0.0002 mol I2 实验 现象 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 溶液变黄,出现浑浊较①快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较①快 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),下列说法不正确...
4,选项B正确;C、对比A与B,加入H+可以加快SO2歧化反应的速率;对比B与C,单独H+不能催化SO2的歧化反应;比较I、II、III,可得出的结论是:I是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率,选项C正确;D、对比D和A,D中加入KI的浓度小于A,D中多加了I2,反应i消耗H+和I-,...
I是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率,选项C正确;D、对比D和A,D中加入KI的浓度小于A,D中多加了I2,反应i消耗H+和I-,反应ii中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ii比反应i速率快,反应ii产生H+使c(H+)...
SO2和I2反应的离子方程式如下: SO2 + 2I- → SO42- + 2I2 在这个反应中,SO2是氧化剂,I-是还原剂,SO42-是氧化产物,I2是还原产物。 在这个反应中,SO2将I-氧化成I2,而I-则将SO2还原成SO42-。这个反应可以用来制备I2,也可以用来制备SO42-。 此外,SO2和I2反应还可以用来检测I-的浓度。当I-的浓度越...
在水中能反应。SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI Cl2，Br2也能发生相似的反应。
SO2能和I2发生反应吗 相关知识点: 试题来源: 解析 在水中能反应.SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HICl2,Br2也能发生相似的反应.结果一 题目 SO2能和I2发生反应吗 答案 在水中能反应. SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI Cl2,Br2也能发生相似的反应. 相关推荐 1 SO2能和I2发生反应吗 ...
4.用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy.其工艺流和如图1:(1)反应I的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,反应II控制温度60℃-70℃之间的原因是温度过高NH4HCO3会分解.温度过低反应会较慢.反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是CaCO3.(2)反应III中以SO2
(2)二氧化硫、碘与水混合反应生成硫酸和氢碘酸,反应的离子方程式为:SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-;由于碘遇淀粉显蓝色,所以当溶液蓝色褪去时,即停止通气;正确答案:SO2+I2+2H2O===4H++SO42-+2I-; 蓝色褪去。 (3)由反应方程式可知: SO2---I2关系可知:V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000=22.4mL,则...
（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反应中铁离子被氧化成亚铁离子，所以还原产物为亚铁离子；氧化产物是SO42-，故答案为：Fe2+；SO42-；（2）A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；B．固体硫在纯氧中燃烧，...
故答案为:SO2Cl2+2e-=SO2↑+2Cl-. 点评本题考查实验制备方案,为高考常见题型,侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查,题目涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、离子检验、物质的分离提纯、原电池原理等,注意对物质性质信息的应用,难度中等 寒假作业团结出版社系列答案 ...