分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O32-)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中,I
碘量法滴定条件非常重要,必须在()溶液中进行。在碱性溶液中I2与 S2O32-将会发生副反应,反应式:(),I2在碱液中还会发生()在强酸性溶液中,() 会发生分解,同时()在酸性溶液中更易被空气中O2所氧化。 相关知识点: 试题来源: 解析 参考答案:中性或弱酸性;S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O;歧化...
碘量法中I2法与S2O32-反应时,下列关系式成立的是()A n(I2)=n(S2O32-)B n(1/2I2)=n(S2O32-)C n( I2)=n(1/2 S2O
(5)每一份中产生的氧化镁的质量是W2g,则根据镁原子守恒可知MgCl2的质量分数是 ;每一份消耗硫代硫酸钠是bmL,则根据方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知KIO3～6Na2S2O3,则KIO3的质量分数是 。 (6)A.过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧,则得到的氧化镁质量偏大,测定结果偏高...
百度试题 结果1 结果2 题目I2与S2O3 2-反应生成?相关知识点: 试题来源: 解析 生成S4O6 2- 结果一 题目 I2与S2O3 2-反应生成? 答案 生成S4O6 2-相关推荐 1I2与S2O3 2-反应生成?反馈 收藏
已知在溶液中IO3-与I-、I2与S2O32-有如下反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图示实验步骤进行实验. WgB沉淀一份加过量固体过的NaOH溶液论液称量祥加水溶解品W8VmL溶液,平均分为两份另一份...
百度试题 题目I2与S2O32-反应后,可生成I-,这说明( ) A. I-就是还原剂 B. S2O32-得氧化能力比I2强 C. I2得氧化能力比S2O32-强 D. I-就是氧化剂 相关知识点: 试题来源: 解析 A.I-就是还原剂 反馈 收藏
.碘量法中S2O32-与|2反应必须在中性或弱酸性中进行 ,其原因是 ( ) A. 强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化• B
S2O3 2-离子与I2反应生成S4O6 2- 和I- 氧化作用的离子式：2S203^-2→S4O6^-2 +2e^- 建议你把方程式写全就能明白了 :2S203^-2+I2=S4O6^-2 +2I^- 而S2o3→s4o6说的是原子守恒, 其实这是在2个S之间形成了一个共用电子对,有点象是乙烷的结构.ggd_123说得没错,离子方程式最重要...
I 2 --> 2I - 电子是2e-