无法直接比较.因为非金属性 N<O,非金属性 S<O,无法通过中介媒介比较非金属性.只能通过S、N的电负性比较,电负性 N>S,所以非金属性N>S 分析总结。 因为非金属性no非金属性so无法通过中介媒介比较非金属性结果一 题目 如何比较S和N的非金属性强弱? 答案 无法直接比较.因为非金属性 N<O,非金属性 S<O,...
(2)比较N和S的非金属性:因N和S在元素周期表中是对角线关系,非金属性强弱相近。其非金属性的相对强弱,可以通过比较其原子半径和电负性大小确定。因原子核外电子层数硫原子为3层,氮原子为2层,原子半径: SN ,非金属性: SN电负性: N(3.0)S(2.5) ,非金属性:NS。等等。【答案】(1)让混合气通过四氯化碳洗气...
5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质.如2F2+2H2O=4HF+O2↑;O2+4HCl=2H2O+2Cl2(地康法制Cl2);Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ;3Cl2+2NH3=N2+6HCl;Cl2+H2S=S+2HCl.6.非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱....
但是可以根据电负性的知识来判断：N的电负性是3.04，而S的电负性是2.58，电负性越强，元素的非金属性越强。所以N的非金属性强于S。类似的还有：O:3.44.Cl:3.16,所以O的非金属性强于Cl。也可以根据氢化物的稳定性来判断：H2S在常温下可以与O2生成S单质，而NH3要在高温情况下才能与O2生成N2，所...
但如果是根据越往右上角非金属性越强的结论比较N和S的非金属性强弱的时候，你会发现它们处于左上右下...
1、元素周期表中元素非金属性在同一周期中从左到右递增，在同一主族从上到下递减</b> 2、比较 最高价氧化物的水化物的酸性可以得出非金属性强弱 3、.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 ...
有一个对角线原则 即非金属单质的氧化性在元素周期表中左上大于右下 C>P O>Cl N>S 对于金属背活动性顺序即可 Ca>Na K>Mg
能用于比较元素金属性或非金属性的事实有A. 比较S和N:NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3B. 比较Na和K:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(
N的非金属性比S强(4)C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应,产物溶于水呈 酸性,用离子方程式解释原因 NH4++H2O?NH3.H2O+H+.(5)D原子与氢原子可形成10电子阳离子,写出该阳离子的电子式 (6)E的最高价氧化物的水化物的化学式为 HClO4.E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一...