氧和硫的非金属性比较结果是氧的非金属性强于硫。以下是详细分析: 原子结构:氧原子和硫原子都属于氧族元素,原子的最外层都有6个电子,在化学反应中易获得二个电子呈现-2价,表现出非金属性。但硫和氧原子的电子层数不同,原子半径也不同。氧原子有2个电子层,而硫原子有3个电子层,原子半径大的硫原子得电子能力...
氧和硫的非金属性比较方程式 氧与硫:非金属性比较。 氧和硫是日常生活中的两种非金属元素,在实际应用中具有重要的作用。下面是将氧和硫进行对比的方程式: I.原子结构: 1.氧:O = 8e− 2.硫:S = 16e− II.分子表示: 1.氧:O2 2.硫:S8 III.原子量: 1.氧:16.00 g/mol 2.硫:32.06 g/mol IV...
氧和硫的非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强；5...
氧和硫非金属性比较的依据主要有以下几点哦：单质的氧化性：就像比赛跑步，氧的单质跑得快，就说明它的非金属性强。和酸或水的反应程度：想象它们俩在跟酸或水打架，谁打得更狠，谁的非金属性就更牛。氢化物的稳定性：如果氧或硫的氢化物像稳固的小屋，那谁更稳固，谁的非金属性就更强。和氢气化...
(2 分)不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是( ) A. 热稳定性 :H2O>H2S B. SO2 中 S 为+4 价,O 为﹣2 价 C. 沸点 :H2O
比较氧和硫非金属性强弱的方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 2SO2+O2===2SO3 H2S+O2===S+H2O 分析总结。 比较氧和硫非金属性强弱的方程式结果一 题目 比较氧和硫非金属性强弱的方程式 答案 2SO2+O2===2SO3H2S+O2===S+H2O相关推荐 1比较氧和硫非金属性强弱的方程式 ...
A正确，氧就没有最高价氧化物啊 氧本身不能被“氧化”O为负价，所以非金属性强 B正确 C不正确 D正确，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
每一种元素的非金属性，无论是氧的高活性还是硫的相对温和，都源于其电子结构和与其他元素相互作用的方式。通过细致的实验比较，科学家们得以深入了解元素间的亲疏关系，从而构建出我们今天理解和利用元素的理论框架。总结来说，非金属性的比较并非单纯依赖理论，而是实验与理论的双重印证。通过氧和硫的实例...
硫的化学性质比较活泼,结合氧化还原反应原理和元素周期律,分析以下问题:根据原子结构、元素性质与元素在元素周期表中的位置,比较硫与氧、硫与氯的非金属性强弱,并用实例进行说明
非金属性=氧化性=得电子能力.氧和氯的非金属性,通过元素周期律不能直接判断.二者不在同一周期,也不在同一主族.两者都强于同一个物质,所以硫也失去了参考的意义.并且二者处于对角线位置,这样的两个元素性质相 结果一 题目 高中化学 元素周期表中非金属性氧大于硫,氯大于硫,氧和氯的非金属性怎么比较 答案 非...