怎样比较硫和氯的非金属性强弱 用个化学方程式说明 相关知识点: 试题来源: 解析 Cl2+H2S==2HCl+S氯比硫强 结果一 题目 怎样比较硫和氯的非金属性强弱 用个化学方程式说明 答案 Cl2+H2S==2HCl+S氯比硫强相关推荐 1怎样比较硫和氯的非金属性强弱 用个化学方程式说明 ...
性比较硫元素、氯元素的非金属性强弱, B项正确; C.往H2S溶液中通入氯气生成S,氯气是氧化剂、S是氧化产物,故氧化性氯气强于硫,故氯元素的非金属性比硫元素强, C项正确; D.0.1mol/L氯化钠溶液呈中性, 0.1mol/L硫化钠溶液呈碱性,说明HCl是强酸、H2S是弱酸,氢化物的酸性强弱不能比较中心元素的非金属性强弱,...
硫和氯的非金属性比较,可以从以下几个方面进行分析: 一、原子结构角度 硫和氯的电子层数相同,但氯的原子半径小于硫。由于原子半径较小,氯的原子核对外层电子的吸引力相对较强,因此氯原子更容易获得电子,表现出更强的非金属性。 二、元素周期表位置 硫元素位于元素周期表的第三周期VIA族,而氯元素位于第三周期VII...
1、图表法是验证非金属性强弱的一种手段。根据元素周期表的布局，我们可以观察到，随着周期从下到上、族从左到右的移动，非金属性逐渐增强。因此，氯(Cl)的非金属性相较于硫(S)更为显著。2、实验法也可用于判断非金属性的强弱。非金属性的强弱可以通过元素与氢气(H2)反应的容易程度来衡量。例如，...
因此硫的非金属性比氯弱。硫和氧原子最外层都有6个电子,但硫原子比氧原子多一个电子层,硫的原子半径大于氧。因而硫原子核吸引最外层电子的能力比氧弱,从而使硫的非金属性比氧弱。答案:氯气跟氢气混合经强光照射即可发生爆炸,氧气跟氢气混合点燃即发生爆炸,且生成物(HCl和 H_(2O) 都很稳定,在1000℃以上也...
例如，当氯气（Cl2）与硫化氢（H2S）反应时，氯气能够置换出硫（S），生成氯化氢（HCl）。这个反应的化学方程式如下：Cl2 + H2S → 2HCl + S↓ 在这个反应中，硫以固体形式（S↓）析出，表明它被氯气从硫化氢中置换出来了。这个反应验证了氯的非金属性强于硫。
可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有:①氯气与氢气混合时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变为蒸气才可与H2化合,且H2S不如HCl稳定;②H2SO4的酸性不如HClO4强;③H2S与Cl2反应可生成硫单质;④铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS. ...
硫的化学性质比较活泼,结合氧化还原反应原理和元素周期律,分析以下问题:根据原子结构、元素性质与元素在元素周期表中的位置,比较硫与氧、硫与氯的非金属性强弱,并用实例进行说明
硫的非金属性弱于氯的主要事实是A.通常状况下硫为浅黄色固体.而氯为黄绿色气体B.硫不溶于水而氯气能溶于水C.跟金属反应和氯气反应时.硫被还原为-2价.氯被还原为-1价D.跟同一种金属反应时.金属被硫氧化成低价态.被氯氧化成高价态方法技巧:熟练掌握元素非金属性强弱比较方法.
非金属性=氧化性=得电子能力.氧和氯的非金属性,通过元素周期律不能直接判断.二者不在同一周期,也不在同一主族.两者都强于同一个物质,所以硫也失去了参考的意义.并且二者处于对角线位置,这样的两个元素性质相 结果一 题目 高中化学 元素周期表中非金属性氧大于硫,氯大于硫,氧和氯的非金属性怎么比较 答案 非...