解答一 举报 硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.但是可以根据电负性的知识来判断:N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N的非金属性强于S.类似的还有... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
根据元素电负性(鲍林标度)的数据,氮的电负性为3.04,而硫的电负性为2.58。因此,从电负性的角度来看,氮的非金属性要强于硫。 其他角度分析: 元素的最高价含氧酸的酸性越强,通常表示该元素的非金属性越强。硝酸(HNO₃)的氧化性比硫酸(H₂SO₄)强,这也在一定程度上证明了氮的非金属性强于硫。 综上所述,...
亲亲，非常荣幸为您解答[开心][开心]氮和硫都是非金属性元素，但它们在一些性质上有所不同。1.原子结构：氮的原子结构为1s²2s²2p³，而硫的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。硫的原子结构中有更多的电子层和电子，因此硫的原子半径比氮的大。2.化合价：氮的常见化合价为-3、-2...
氮的非金属性比硫更强。一般来说，非金属性强弱可以根据元素周期律、最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的稳定性等方面来比较，氮的氢化物稳定性比硫的氢化物更稳定，所以氮的非金属性比硫更强。
楼上的都在胡说 比较非金属性通过几点 1、氢化物形成的难易程度或氢化物稳定性比较 2、最高价含氧酸酸性比较 3、组合化合物时的价态（得电子能力）在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4 所以N的非金属性大于S ...
根据非金属性比较规律中和氢气化合的难易程度判断,化合越容易,非金属性就越强.可是硫的非金属性怎么比氮弱呢? 相关知识点: 试题来源: 解析 氮的电负性要高于硫,一般来说,同周期随原子序数增大电负性增大,同族随周期增加电负性降低.而同周期内的变化比同族内的变化要小很多.N的电负性更强,非金属性更强 ...
下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是( ) A.NH3比H2S沸点高 B.NH3比H2S热稳定性强 C.HNO3比H2SO3酸性强 D.HNO3比H2SO4挥发性强 试题答案 在线课程 解析 元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必然联系,故A项和D项都不能选;元素最高价氧化物的水化物的酸性越...
泻药 实验数据：N的电负性是3.04，S的电负性是2.58 元素周期律也是实验结果得出的规律 欢迎批评指正 ...
如果要借助氧元素比较N和S的非金属性强弱，可以通过氢化物的稳定性来比较。从硫化氢在空气中即可点燃2H₂S＋O₂=点燃=2S＋2H₂O，而氨气要在氧气中燃烧才能生成氮气和水，可以看出氮的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强，所以氮的非金属性比硫强。
硫酸的酸性比硝酸强，但非金属性氮比硫强，尽管氮气常温下很稳定 硝酸分子内形成的氢键造成其电离度比硫酸小