【解析】 Mn的原子序数为25,位于周期表第四周期 VlB族,原子核外电子数为24,3d能级上的原子轨道 处于半满时,能量较低,其原子核外电子排布式为 [Ar/3d^5]s^2 , 故答案为 :四;VIlB ,[Ar]3d54s2.【元素周期表的结构】(1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行) (2)将电子层数相同的元素排成一个横...
(15分)(1)Mn原子价电子排布式为3d54s2(2)NO3-中心原子N的孤电子对为0,又因为N原子结合三个O原子,故西格玛键的数目为3,所以价层电子对总数为3,中心原子的杂化方式为sp2杂化,又因为无孤电子对,所以此离子的空间构型为平面三角形。:C:C:2-[:N:O:](3)同一___的___随着___的增大而减小,同一周期...
(1)Mn核外有25个电子,价电子排布式为3d54s2。(2)②CN-中C无孤电子对,杂化类型为sp。与CN-互为等电子体的单质分子为N2,结构式为N≡N。(3)三氯化铁晶体熔沸点低,说明晶体内作用力为分子间作用力,则为分子晶体。(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×+6×=4,体心立方晶胞中Fe的个数为8×+1=2,故面心立方...
[解析][分析][详解](1)Mn是25号元素,基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2,锰的第三电离能是失去3d轨道中的电子,又Mn的3d轨道半满,稳定,不易失去电子,故电离能大于铁;(2)NCl3和HCN均为分子晶体,NCl3的相对分子质量较大,分子间作用力更强,则NCl3的沸点更高;(3)根据价层电子对...
[答案]Mn原子的电子排布式:1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5 [解析]原子电子排布式:表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如...
最外层的2个4s电子,和次外层的5个3d电子都是不稳定的,它们合称为价电子,所以最高为+7价 分析总结。 最外层的2个4s电子和次外层的5个3d电子都是不稳定的它们合称为价电子所以最高为7价结果一 题目 Mn的电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d5 为什么它的最高化合价是7不是5?! 答案 最外层的2个4s...
( 1 ) Mn 元素为 25 号元素,基态 Mn 原子的电子排布式为 3d 5 4s 2 ; ( 2 ) MnCl 2 、 MnO 都为离子化合物,因为 Cl - 所带电荷比 O 2- 少,故前者形成的离子键弱于后者,故熔点较低; ( 3 )① CO 、 CH 3 CN 的总化合价和为零,再根据总化合价和为零,来得出锰元素的价态为 +1 ; ...
1.锰(Mn)、钛(Ti)等过渡金属元素化合物的应用研究是目前前沿科学之一,回答下列问题(1)Mn的价电子排布式为__3d54s2_。金属锰可导电、导热,有金属光泽和延展性,这些性质都可以用“电子气理论”解释。(2)已知金属锰有多种晶型,y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列C填序号),每个Mn原子周围紧邻的原子数为12ABCD...
解答 解:(1)Mn元素原子核外有25个电子,Mn元素为25号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2,Mn2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道5个电子为单电子,故答案为:3d54s2;5;(2)①与Fe原子或离子具有空轨道,与之形成配合物的分子或离子应具有孤对电子,故答案为:具...