3. (1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是Mg. (2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d 5 4s 0 ,该金属的元素符号为Mn. (3)Mn和Fe的部分电离能数据如表: 元 素 Mn Fe 电离能 /kJ•mol -1 I 1[ 717 759 I 2 1509 1561 I 3 3248 2957 根据表数据,气态Mn 2+ 再失去一个电子比气态...
(2)正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d 5 ,那么原子核外电子排布为式为:[Ar]3d 5 4s 2 ;即质子数为27,此元素为锰,元素符号为Mn, 故答案为:Mn; (3)A.NH 4 Cl晶体存在极性键、配位键、离子键,故A不选; B.Na 3 AlF 6 晶体存在配位键、离子键,故B不选; C.Na 2 CO 3 •10H 2 O...
(1)Mn是25号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5; SO42-中S原子的价层电子数=4+(6+2-3×2)=4,所以采取sp3杂化方式; (2)三种物质都是离子晶体,离子半径越小,离子键就越强,离子晶体的晶格能就越大,物质的熔点就越高,根据表格数据可知上表三种物质...
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为 3d54s2 ,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是 由Mn2+转化为Mn3+时,3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态) ...
(1)Mn的核外价电子排布式为___。 (2)向 溶液中滴入 (乙二胺四乙酸)(配体为 价阴离子)试剂(调节一定的PH)可得配合物A,其配离子结构如图所示,(M代表Zn)则一个 与___个原子之间形成的配位键,图中配体的化学式为___。 (3)配合物 的熔点为 ,沸点为 。可用于...
变式4 [2023 辽宁鞍山高二月考]下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是() A.若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s^22s^22p^13s^23p^
(1)Co是27号元素,根据构造原理,其基态原子价电子排布式为3d^74s^2,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第IIA元素第一电离能大于第IIA元素,第VA族的第一电离能大于第VIA族元素,所以第二周期中第一电离能顺序为:Li B Be C 0 N F Ne,第一电离能比N高的元素是F和Ne,故...
(1)由第二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子是___,与C2O42-互为等电子体的分子是___。 (2)Mn原子在元素周期表中的位置是___,价电子排布为___。 (3)往CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。该离子的结构式为___,已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配...
(1)Mn2+基态核外电子排布式为___,SO32-分子的空间构型为___。 (2)二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。 (3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为___。 (4)在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。 a...
(1)由第二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子是___,与C2O42-互为等电子体的分子是___。 (2)Mn原子在元素周期表中的位置是___,价电子排布为___。 (3)往CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。该离子的结构式为___,已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配...