(1)基态Mn原子价层电子排布式是 。 (2)的空间结构是 。 (3)锌元素属于 区(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。 (4)比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由: 。 (5)MnO电极材料充放电过程的原理如下图所示: ① MnO晶胞的边长相等均为a nm,已知MnO的摩尔质量是 M g/mol,阿伏...
题目基态锰原子的价层电子排布式为___,基态Mn3+含有的未成对电子数是___。(2)新型环烯类储氢材料(C16S8)从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图),C1
简而言之,基态Mn原子的价层电子排布式为3d^54s^2,这一独特的排布方式深刻影响着Mn的化学活性和物理特性。 Mn原子的电子排布基础 Mn,作为25号元素,拥有25个质子,其核外电子排布遵循构造原理,即电子按能量从低到高的顺序填充。具体来说,Mn原子的电子排布式为[Ar]3d^54s^2,其中[Ar]代表氩的电子排布1s^2 2s...
(1)锰是25号元素,位于周期表第四周期第ⅦB族,3d和4s上的电子是其价电子,根据构造原理知其价电子排布式为:3d54s2;其原子核外有25种不同运动状态的电子,基态Mn3+的价层电子排布式为3d4,含有4个未成对电子; (2) CH3COOH中甲基上的碳原子含有4个σ键,没有孤电子对,采用sp3杂化,羧基上的碳原子含有3个σ...
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。 (1)基态锰原子的价层电子排布式为___,基态Mn3+含有的未成对电子数是___。 (2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。 (3) NO3-的空间构型是___,与NO3-互为等电子体的分子的化学式为___(任写一种)。 (4) CH3COOH...
百度试题 结果1 题目基态Mn原子的价层电子排布式为 相关知识点: 试题来源: 解析 3d4s 反馈 收藏
(1)基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是 。(2)MnO2可由 (NH_4)_2S_2O_4 8与 MnSO_4 反应制得。S2O 的结构如图。0-9/8-0-0-1/8-0 ①S2O 中S -O -O (填“是”或“不是”)在一条直线上。②S2O 中的O -O比H2O2中的更 (填“难”或“易”)断裂。(3)一种MnO:晶体的晶胞示意图如图...
(1)Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为__;比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是__。 (2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__,Fe原子配位数之比为__。试题...
(1)Mn是25号元素,Mn的价层电子排布式为[Ar]3d54s2,Mn3+的价层电子排布式为[Ar]3d4,其基态价层电子排布图为 ,故答案为: ; (2)Mn(NO3)2·6H2O中非金属元素有N、O、H,一般地,元素的非金属性越强,第一电离能越大,所以N、O的第一电离能比H大。N、O位于相同周期,N的2p轨道为半充满状态,N比O稳...
(1)基态Mn原子价层电子排布式是___。 (2) 的空间结构是___。 (3)锌元素属于___区(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。 (4)比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:___。 (5)MnO电极材料充放电过程的原理如下图所示: ① ...