(1)基态Mn2+的价电子排布式为___;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的___区。(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示: N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:元素I1/kJ∙mol-1I2/kJ∙mol-1I3/kJ∙mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①...
解:(1)Mn元素为25号元素,原子核外有25个电子,Mn原子失去最外层4s能级2个电子,形成Mn2+,基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5; (2)Cu所含质子数为29,原子核外电子数为29,3d能级上的原子轨道处于全满时,能量较低,因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1; (3...
(1)基态Mn2+的价电子排布式为 ―;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的 区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示: N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:相关知识点: 试题来源: 解析 m NA/moi 8.9 10 反馈...
(1)基态 Mn2+ 的价电子排布式为 ;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的 区。(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2− 的晶体的部分结构如图1所示:N、O、Mg 元素的前 3 级电离能如表所示:元素I1/kJ⋅mol−1I2/kJ⋅mol−1I3/kJ⋅mol−1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856...
(1)Mn原子失去2个电子生成Mn2+,根据构造原理书写该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d^{5}\right),故答案为:1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d^{5}\right);(2)根据等电子体原理,原子数和价电子数分别相等的微粒称为等电子体,SOCl2中价电子数为26,与SO2−3或ClO−3中相等,故答案为:...
(3)C为氮元素,C原子的基态原子的电子排布图是↑↓-|||-↑↓-|||-↑,其原子核外有3个未成对电子,能量最高的电子为2p轨道上的电子,其轨道呈哑铃;答案为:↑↓-|||-↑↓-|||-↑;3;2p;哑铃;(4)B为铝元素,A为Na元素,B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为:Al...
(1)Mn元素位于元素周期表的 区,Mn2+价层电子排布式为 。 (2)金属锰有多种晶型,其中γ锰(面心立方)晶胞俯视图为 (选填编号)。(3)第三电离能l3(Mn) I3(Fe)(选填“>”或“<”),原因是 。 (4)Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnCln·mNH3。已知含1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应可生成1 mol ...
基态和激发态的Mn2+,Cl-,Cu的电子排布式有什么不同? --- 答案: Mn2+:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d5.Cl-:1s2.2s2.2p6.3s2.3p5 Cu:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d10.4s1激发态是指最外层电子吸收能量跃迁后到高能级的形式如Mn2+跃迁后3d5会跃迁到4s能级去,CL-、Cu也会有相同的跃迁...
3d74s2 Mn2+价层电子排布式为3d5,达到稳定结构,不易失电子形成Mn3+,Fe2+价层电子排布式为3d6,要失去1个电子才达到稳定结构 ,较易形成Fe3+,故锰的第三电离能大于铁 小于 24 S < [Co(H2O)6]3+所带正电荷较多 LiCl是离子晶体,TiCl4是分子晶体,离子键比分子间作用力强 6 相关知识点: 物质结构与性...