(1)基态Mn2+的价电子排布式为___;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的___区。(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示: N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:元素I1/kJ∙mol-1I2/kJ∙mol-1I3/kJ∙mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①...
(1)基态Mn2+的价电子排布式为 ―;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的 区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示: N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:相关知识点: 试题来源: 解析 m NA/moi 8.9 10 反馈...
基态和激发态的Mn2+,Cl-,Cu的电子排布式有什么不同? --- 答案: Mn2+:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d5.Cl-:1s2.2s2.2p6.3s2.3p5 Cu:1s2.2s2.2p6.3s2.3p6.3d10.4s1激发态是指最外层电子吸收能量跃迁后到高能级的形式如Mn2+跃迁后3d5会跃迁到4s能级去,CL-、Cu也会有相同的跃迁...
(1)Mn元素的原子核外有25个电子,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2; (2)磷原子核电荷数为15,为第ⅤA族元素; (3)由泡利原理可知,基态氧原子的轨道表示式为,再判断未成对电子数。 (1)Mn元素的原子核外有25个电子,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则基态Mn2+的核外电子排布式...
分析:(1)Mn原子核外有25个电子,根据构造原理书写其价电子排布式;Mn2+再失去一个电子由半满稳定状态转为不稳定状态,气态Fe2+再失去一个电子由不稳定状态转为半满稳定状态;(2)根据晶胞结构判断,与Ti原子距离最近的O原子处于晶胞的面心上,以顶点Co原子研究,与Co原子距离最近的O原子也处于面心上,但1个Co原子为...
(1)基态 Mn2+ 的价电子排布式为 ;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的 区。(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2− 的晶体的部分结构如图1所示:N、O、Mg 元素的前 3 级电离能如表所示:元素I1/kJ⋅mol−1I2/kJ⋅mol−1I3/kJ⋅mol−1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856...
[详解](1)Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5;(2)等电子体是指价电子数和原子数都相同的分子、离子或原子团;与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为SO32-或ClO3-;(3)CH3CHO中全部以单键连接C原子的价层电子对数为4,属于sp3杂化,存在C=O中的C原子的价层电子对数为3...
(1)Mn是25号元素,因此Mn核外电子排布式为1s22s22p63s3p63d54s2,因此Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s3p63d5;有机高聚物中-CH2-中C价层电子对数为4,为sp3杂化,—CONH2,C价层电子对数为3,为sp2杂化;故答案为:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;sp2、sp3。 (2)已知CN-与N2互为等电子体,推出拟卤素(...
(1)Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5; (2)等电子体是指价电子数和原子数都相同的分子、离子或原子团;与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为SO32-或ClO3-; (3)CH3CHO中全部以单键连接C原子的价层电子对数为4,属于sp3杂化,存在C=O中的C原子的价层电子对数为3,属于...