解析(1)Mn为25号元素,价电子的排布式为3d54s2。(2)①Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤电子对。②CN-中C与N形成碳氮三键,所以C原子杂化方式为sp杂化;原子数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体,所以N2与CN-互为等电子体,N2的...
解:(1)锰元素的原子序数为24,基态原子的价电子排布式为3d54d2;金属晶体中原子之间存在金属键,描述金属键本质的最简单理论是电子气理论,电子气理论可解释金属晶体的熔沸点的高低,也可以解释金属的导电、导热性能,有金属光泽和延展性,则金属锰可导电、导热,有金属光泽和延展性可用电子气理论解释,故答案为:3d54d2;...
因此,Mn的价层电子排布式为3d^5 4s^2。
mn的价层电子排布式mn的价层电子排布式 Mn是锰元素,Mn是25号元素,原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s2 所以价层电子排布式为3d54s2.©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
(1)Mn核外有25个电子,价电子排布式为3d54s2。(2)②CN-中C无孤电子对,杂化类型为sp。与CN-互为等电子体的单质分子为N2,结构式为N≡N。(3)三氯化铁晶体熔沸点低,说明晶体内作用力为分子间作用力,则为分子晶体。(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×+6×=4,体心立方晶胞中Fe的个数为8×+1=2,故面心立方...
(15分)(1)Mn原子价电子排布式为3d54s2(2)NO3-中心原子N的孤电子对为0,又因为N原子结合三个O原子,故西格玛键的数目为3,所以价层电子对总数为3,中心原子的杂化方式为sp2杂化,又因为无孤电子对,所以此离子的空间构型为平面三角形。:C:C:2-[:N:O:](3)同一___的___随着___的增大而减小,同一周期...
元素 Mn Fe 电离能 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:回答下列问题:(1)Mn元素价电子的电子排布式为___,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此,你的解释是:___(2)Fe原子或离子外围有较多...
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为___,比较两元素的I 2 、I 3 可知,气态Mn 2+ 再失去一个电子比气态Fe 2+ 再失去一个电子难.对此,你的解释是
;②Fe价电子排布式为3d64s2,Mn的价电子排布式为3d54s2,Co价电子排布式为3d74s2,Co的核电荷数多于Fe,电子离开时克服的引力较大,所以Co的第三电离能比Fe大,Mn2+是半充满结构(3d5),再电离一个电子所需的能量较高,所以Mn的第三电离能也比Fe大;③K显+1价,CN显-1价,整个化合价代数和为0,因此Fe的价态是...
解答 解:(1)Mn元素原子核外有25个电子,Mn元素为25号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2,Mn2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道5个电子为单电子,故答案为:3d54s2;5;(2)①与Fe原子或离子具有空轨道,与之形成配合物的分子或离子应具有孤对电子,故答案为:具...