解答: 解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,故答案为:2;16;2;2;5;8. 点评:本...
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:KMnO4+HCl(浓)―→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)(1)其中还原剂是___,氧化产物是
2(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:K^S*5U.C#OKMnO4+ HCl — Cl2↑+ MnCl2+ KCl+ H2O(1)配平上述的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目(用双线桥)(2)其中还原剂是___。若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___mol。 3(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:...
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。 KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) (1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。 (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___ ①只有还原性 ②还原...
（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，所以KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，HCl对应的产物Cl2为氧化产物，故答案为：KMnO4，Cl2；（2）根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质...
1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了,就是方程式左边的CL指向Mn 2.双线桥就是两边连起来.左边的KMnO4指向右边的MnCl2 右边的Cl2指向左边的HCl 分析总结。 单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了就是方程式左边的cl指向mn结果...
用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 答案 解析:从中可以看出,只有Mn和Cl化合价变化.KMnO4---> MnCl2 Mn +7--->+2 降低1*(+7-2)=52HCl--->Cl2 Cl -1--->O 升高2*[0-(-1)] =2根据化合价升降相等原理,则5前乘2,2前乘5则有:2KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O再观察法:2KMnO...
解答:解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价,部分Cl元素化合价不变,KMnO4是氧化剂、部分HCl作氧化剂,部分HCl作酸,所以HCl体现还原性和酸性;n(KMnO4)= 15.8g 158g/mol =0.1mol,根据转移电子守恒、原子守恒知该反应方程式为2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O,该反应中...
故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)由反应可知,盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性,生成Cl2时表现其还原性,故答案为:②;(4)Cl元素的化合价由-1价升高到0,产生0.5molCl2,则被氧化的HCl为0.5mol×2=1mol,转移的电子的物质的量为0.5mol×2×(1-0)=1mol,故答案为:1;1mol;...
解答一 举报 1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了,就是方程式左边的CL指向Mn2.双线桥就是两边连起来.左边的KMnO4指向右边的MnCl2右边的Cl2指向左边的HCl 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 化学方程式配平:KMnO4 HCl(浓)---KCl MnCl2 Cl2 H2O KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl...