解答: 解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,故答案为:2;16;2;2;5;8. 点评:本...
常温下KMnO4氧化浓HCl的反应如下:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(1)请配平上述反应方程式,系数依次为 。(2)盐酸在反
2(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:K^S*5U.C#OKMnO4+ HCl — Cl2↑+ MnCl2+ KCl+ H2O(1)配平上述的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目(用双线桥)(2)其中还原剂是___。若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___mol。 3(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:...
解答一 举报 1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了,就是方程式左边的CL指向Mn2.双线桥就是两边连起来.左边的KMnO4指向右边的MnCl2右边的Cl2指向左边的HCl 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 化学方程式配平:KMnO4 HCl(浓)---KCl MnCl2 Cl2 H2O KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl...
解答:解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价,部分Cl元素化合价不变,KMnO4是氧化剂、部分HCl作氧化剂,部分HCl作酸,所以HCl体现还原性和酸性;n(KMnO4)= 15.8g 158g/mol =0.1mol,根据转移电子守恒、原子守恒知该反应方程式为2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O,该反应中...
用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 答案 解析:从中可以看出,只有Mn和Cl化合价变化.KMnO4---> MnCl2 Mn +7--->+2 降低1*(+7-2)=52HCl--->Cl2 Cl -1--->O 升高2*[0-(-1)] =2根据化合价升降相等原理,则5前乘2,2前乘5则有:2KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O再观察法:2KMnO...
1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了,就是方程式左边的CL指向Mn 2.双线桥就是两边连起来.左边的KMnO4指向右边的MnCl2 右边的Cl2指向左边的HCl 分析总结。 单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了就是方程式左边的cl指向mn结果...
实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,其中还原剂是___。若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___mol。若需2.24 L(标准状况) 试题答案 在线课程 HCl 0.5 0.32 0.2 解析:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,还原剂只占HCl总量的。 练习册系列...
高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气.其化学反应方程式可表示为: KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(1)配平上述化学反应方程式(将化学计量数填在化学式前面的横线上)(2)在上述反应中.浓盐酸表现出还原性和酸性.则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之
HCl(浓)→ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O (1)请配平上面的化学方程式. (2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 . (3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”). (4)如上述反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为