(1)反应原理为在酸性条件下,KMnO4将Cl-氧化为Cl2,自身被还原成MnSO4。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余4种物质为生成物,根据
解析:(1)反应原理为:在酸性条件下,KMnO4将Cl-氧化为Cl2,自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余四种物质为生成物。(4)中溶液又显紫红色,说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO,因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的...
百度试题 结果1 题目kmno4+kcl+h2so4=k2so4+mnso4+cl2+h2o,怎么配平 相关知识点: 试题来源: 解析 2 kmno4+10 kcl+8 h2so4=6 k2so4+2 mnso4+5 cl2+8 h2o 反馈 收藏
分析在反应KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,以此来解答. 解答解:(1)Cl元素的化合价升高,则KCl为还原剂,所以化合价升高的反应物是KCl,故答案为:KCl; (2)Mn元素的化合价降低,KMnO4为氧化剂,1mol氧化剂得到1mol×(7-2)=5mol电子,故答案为:KMnO4;得到;5; ...
将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中,有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去,反应方程式为KMnO4+KCl+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Cl2↑+
A. MnO2+ 4HCl(浓)= MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O B.SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O D.Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O (2)已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应: 2KMnO4+ 16HCl(浓)=== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O。
答案:(1)KCl H2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4二6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具
KMnO4 1 158.033945 KCl 5 74.5513 H2SO4 4 98.07848 产品 氯 硫酸锰 硫酸钾 水 Cl 5 35.453 MnSO4 1 151.000645 K2SO4 3 174.2592 H2O 4 18.01528 平衡方程式 计算反应化学计量 这个计算器将确定反应的限制试剂。🛠️ 计算极限试剂 ➜ Instructions...
KMnO4+H2SO4= ___ 相关知识点: 试题来源: 解析 高锰酸钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾、二氧化锰、氧气和水,其化学方程式为:4KMnO4+4H2SO4(浓)=4KHSO4+4MnO2+3O2↑+2H2O 故答案为: 4KHSO4+4MnO2+3O2↑+2H2O 结果一 题目 小刚收集了一些化学反应的微观方面的信息,准备研究化学反应的实质.请你帮助他完成...
则氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4,反应物为KCl、H2SO4、KMnO4,且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO4,以此来解答. 解答解:将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,则反应物为HCl、KMnO4,且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO4; ...