KCl H2SO4 KMnO4 得到氧化性解析:浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反,结合氧化还原体系中的七种物质可知,反物是KCl、KMnO4和H2SO4,产物是MnSO4、K2SO4、Cl2和H2O,由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4===2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O;该反中,KCl中氯元素的化合...
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4
故答案为:KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O;(3)Mn元素的化合价降低,KMnO4为氧化剂,1mol氧化剂得到1mol×(7-2)=5mol电子,故答案为:KMnO4;得到;5;(4)加入NaBiO3,溶液又变紫红色,则NaBiO3具有强氧化性,将锰离子氧化为高锰酸根离子,说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO4-,因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强...
故答案为:2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O;(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中,锰元素的化合价由+7变为+2,所以高锰酸钾是氧化剂,2mol氧化剂在反应中在反应中得到电子的物质的量=2mol×(7-2)=10mol,...
SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O,由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为; (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中,锰元素的化合价由+7变为+2,所以高锰酸钾是氧化剂,2 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量=2 mol×(7-2)=10 mol,每转移1 mol电子,生成Cl2是0.5 mol,其在...
现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式,配平并用单线桥法标出电子转移方向和数目: 。 (2)上述反应中,还原剂是 ,还原产物是 。 (3)在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,NaBiO3...
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七
(1)由题意可知,高锰酸钾具有氧化性,则还原反应为KMnO4→MnSO4,则在给出的物质中Cl元素的化合价升高,则氧化反应为KCl→Cl2,则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O,由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为 ; (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中,锰元素的化合价由+7...
(1)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: ①该反应中,化合价升高的反应物是___,化合价没有发生变化的反应物是___。 ②写出一个包含...
【题目】在一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)该反应中,化合价升高的反应物是__,化合价没有发生变化的反应物是__。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平):__。 (3)1molKMnO4在反应中___(填“得到”或“失去”)__mol电子。