答案:(1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O (3)KMnO4 得到5 (4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的氧化性强) 解析:(1)反应原理为在酸性条件下,KMnO4将Cl-氧化为Cl2,自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余四种物质为生成物。(4)...
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、
解析:(1)反应原理为KMnO4将KCl氧化生成Cl2,自身被还原为Mn2+,因此Cl元素化合价升高,Mn元素化合价降低,H2SO4的化合价没有变化。 (2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余四种物质为生成物。 (3)KMnO4中锰元素化合价由+7价降为+2价,所以KMnO4为氧化剂,1 mol KMnO4参加反应时,得到5 mol电子。
将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,说明高锰酸钾能把Cl-氧化为氯气,高锰酸根离子被还原为Mn2+;根据得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O,据此分析解答。 [详解] (1)由上述可知,该反应中,KCl中氯元素的化合价升高,H2...
由信息可知,高锰酸钾能氧化氯离子,则发生的氧化还原反应为KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O;Cl元素的化合价从-1升高到0, Mn元素的化合价从+7降低到+2,则按得失电子数守恒、元素质量守恒得:2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。 [小问3详解] Mn元素的化合价降低,KMnO4为氧化剂,...
将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,则反应物为 HCl、KMnO4,且还原剂为 HCl,氧化剂为 KMnO4; 则氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4,反应物为 KCl、H2SO4、KMnO4,且还原剂为 HCl,氧化剂为 KMnO4。 该反应中 Cl 元素的化合价...
在一氧化还原反应的体系中,共有 KCl、Cl2、 H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质。 (1) 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式,并配平: 。 (2) 在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO−3 反应后变为无色的 Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式: ...
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七
解析:浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反,结合氧化还原体系中的七种物质可知,反物是KCl、KMnO4和H2SO4,产物是MnSO4、K2SO4、Cl2和H2O,由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反方程式为2KMnO4+10KCl+8H2SO4===2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O;该反中,KCl中氯元素的化合价升高;H2SO4中各元素的化合价...
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系,共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质。(1) 该反应中,化合价升高的反应物是,化合价没有发生变化的反应物是。(2) 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):。