解答一 举报 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(12) 相似问题 用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O 配平( )KMnO4+( )HCl ——>( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2+( )H2O 特别推荐 热点考点 ...
解答: 解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,故答案为:2;16;2;2;5;8. 点评:本...
解析 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 结果一 题目 化学方程式配平:KMnO4 HCl(浓)---KCl MnCl2 Cl2 H2O 答案 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O相关推荐 1化学方程式配平:KMnO4 HCl(浓)---KCl MnCl2 Cl2 H2O 反馈 收藏...
解答: 解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,故答案为:2;16;2;5;2;8. 点评:...
解答:解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O, ...
所以高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：8H+十10Cl-十2Mn04-=2Mn2+十5Cl2↑十4H20。
HCl中的Cl为-1价MnCl2中的Mn为+2价,Cl为-1价Cl2中的Cl为0价可知Mn由+7价降为+2价,Cl由-1价升为0价,而且0价Cl的个数一定是偶数(Cl2决定了)则可以按KMnO4与HCl物质的量比为2:10的比例配比,那么生成KCl会有2两份,需要额外2份HCl来提供Cl-离子,生成的MnCl2也会有2份,需要额外的4份HCl来提供Cl-...
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:KMnO4+HCl(浓)―→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)(1)其中还原剂是___,氧化产物是
HCl(浓)→ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O (1)请配平上面的化学方程式. (2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 . (3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 (选填“强”或“弱”). (4)如上述反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了,就是方程式左边的CL指向Mn2.双线桥就是两边连起来.左边的KMnO4指向右边的MnCl2右边的Cl2指向左边的HCl 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...