解答: 解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,故答案为:2;16;2;2;5;8. 点评:本...
反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生 答案 [答案]B[答案]B[解析][详解]A. 在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,物质的氧化性:MnO4->Cl2;在反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3中,物质的氧化性:Cl2>Fe3+,在2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl中,物质的氧化性:Fe3+>I2,故物质的氧化性MnO4->...
解答一 举报 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(12) 相似问题 用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O 配平( )KMnO4+( )HCl ——>( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2+( )H2O 特别推荐 热点考点 ...
配平后的反应方程式为:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O。
KMnO4+HCl(稀)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 2;16;2;2;5;8。解:KMnO4中Mn元素由+7价降低为+2价;HCl中Cl元素由-1价,升高为0价,配平的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 观察该化学方程式,可知高锰酸钾中锰元素由+7价降到氯化锰中的+2价,盐酸...
解析 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 结果一 题目 化学方程式配平:KMnO4 HCl(浓)---KCl MnCl2 Cl2 H2O 答案 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O相关推荐 1化学方程式配平:KMnO4 HCl(浓)---KCl MnCl2 Cl2 H2O 反馈 收藏...
HCl(浓)═ KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O (2) KMnO4+ KNO2+ ═ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O. 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应方程式的配平 专题:氧化还原反应专题 分析:(1)反应中KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7降低为+2,共降低5价,Cl(浓)→Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,共升高为2价,化合价升降最...
KMnO4→MnCl2+7---+2.每生成1个Mn2+得到5eHCl→Cl2-1---0.每生成1个Cl2失去2e根据得失电子守恒MnC2与Cl2系数比为2:5再根据物料守恒,KMnO4系数为2,然后确定KCl系数为2,接着确定HCl系数为16,最后根据氢原子或氧原子确定H2O系数为8反馈 收藏
KMnO4与HCl(浓)发生氧化还原反应,产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒,可得该反应的离子方程式为:2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O; 在该反应中氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2,由于在氧化还原反应中,氧化性:氧化剂...
解答:解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O, ...