解答: 解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,故答案为:2;16;2;2;5;8. 点评
KMnO4+HCl(稀)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 2;16;2;2;5;8。解:KMnO4中Mn元素由+7价降低为+2价;HCl中Cl元素由-1价,升高为0价,配平的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 观察该化学方程式,可知高锰酸钾中锰元素由+7价降到氯化锰中的+2价,盐酸...
解答一 举报 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(12) 相似问题 用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O KMnO4+HCl=MnCl2+Cl2+KCl+H2O 配平( )KMnO4+( )HCl ——>( )KCl+( )MnCl2+( )Cl2+( )H2O 特别推荐 热点考点 ...
1(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气: KMnO4+ HCl — Cl2↑+ MnCl2+ KCl+ H2O(1)配平上述的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目(用双线桥)(2)其中还原剂是___。若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___mol。 2(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:K^S*5U.C#O...
要配平化学方程式KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O,我们可以按照以下步骤进行: 确定反应方程式: 反应方程式为:KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O。 配平化学方程式: KMnO4中的Mn从+7价降低到MnCl2中的+2价,得到5个电子;HCl中的Cl从-1价升高到Cl2中的0价,每2个Cl失去2个电子。 为了使电子得失平衡,...
用氧化还原反应配平KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 答案 解析:从中可以看出,只有Mn和Cl化合价变化.KMnO4---> MnCl2 Mn +7--->+2 降低1*(+7-2)=52HCl--->Cl2 Cl -1--->O 升高2*[0-(-1)] =2根据化合价升降相等原理,则5前乘2,2前乘5则有:2KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O再观察法:2KMnO...
百度试题 结果1 题目将以下反应方程式配平: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 相关知识点: 试题来源: 解析答案: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8Cl2 + 8H2O 反馈 收藏
解答:解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O, ...
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(1)配平上述化学反应方程式(将化学计量数填在化学式前面的横线上)(2)在上述反应中,浓盐酸表现出还原性和酸性,则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为.(3)如果在反应中有1molCl2生成,则转移的电子的物质的量为...
HCl(浓)═ KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O (2) KMnO4+ KNO2+ ═ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O. 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应方程式的配平 专题:氧化还原反应专题 分析:(1)反应中KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7降低为+2,共降低5价,Cl(浓)→Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,共升高为2价,化合价升降最...