解析 此题答案为:B。 解:反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,MnO2是氧化物,HCl是酸,MnCl2是盐,Cl2是单质,没有出现碱。 故选B。 【常识提示】 酸是由氢离子和酸根离子构成; 碱是由金属离子和氢氧根离子构成; 盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成; 单质是由一种元素组成的纯净物。
反应MnO2+4HCl△MnCl2+2H2O+Cl2↑常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中. ①还原剂是 , ②用双线桥法标出电子转移的方向和数目: ③HCl中.被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是 . ④若要产生112 mL氯气.则转移的电子数目是 .
(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:MnO2 + 4HCl(浓) Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O其中,氧化剂是 , 元素被氧化。 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 认识氧化还原反应 氧化还原反应的表示方法 双线桥标电子转移 氧化还原反应的应用 氧化还原反应的综合考察 氧化还原反应概念的综合...
由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑～2e-可知,生成0.1molCl2时,转移的电子数为0.1×2×NA=0.2NA(或写为1.204×1023),故答案为:0.2NA(或写为1.204×1023). (1)反应物中含元素化合价降低得物质为氧化剂;(2)根据失去电子的元素和得到电子的元素及转移的电子总数来标出电子转移的方向和数目;(3)根据氧化还原反应...
反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,常用于实验室制取氯气.在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D
是氧化剂,氧化剂对应的产物是还原产物;HCl→Cl2,Cl元素由-1价→0价,一个HCl分子失1个电子,所以HCl是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,所以Cl2是氧化产物;根据氧化还原反应中得失电子数相等,所以其最小公倍数为2,即转移电子数为2.故答案为:MnO2;HCl;Cl2;2....
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中元素的化合价变化如下：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO2分子得2个电子，所以MnO2是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；HCl→Cl2，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失1个电子，所以HCl是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以Cl2是...
该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价,所以Mn元素得电子、部分Cl元素失电子,转移电子总数为2,电子从Cl元素转移到Mn元素,单线桥表示该反应方程式为:(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O,答:单线桥表示该方程式为:(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O. 该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部...
11.2 L氯气的物质的量是11.2÷22.4 = 0.5 mol MnO2 + 4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2 · 1 mol 4 mol 1 mol · x y 0.5 mol 解得x=0.5 mol，y=2 mol 0.5 mol MnO2的质量是0.5 ×(55+32) = 43.5 g 被消耗的HCl的物质的量是2 mol，但仅有一半的HCl被氧化。