解析 此题答案为:B。 解:反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,MnO2是氧化物,HCl是酸,MnCl2是盐,Cl2是单质,没有出现碱。 故选B。 【常识提示】 酸是由氢离子和酸根离子构成; 碱是由金属离子和氢氧根离子构成; 盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成; 单质是由一种元素组成的纯净物。
MnCl2 [解析] [详解]该反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价,氯元素失电子被氧化,锰元素的化合价由+4价降低为+2价,锰元素得电子被还原;HCl失电子发生氧化反应,HCl发生氧化反应,失电子作还原剂;MnO2得电子发生还原反应;得电子作氧化剂,MnO2是氧化剂;氯元素化合价升高得到氧化产物,氧化产物是Cl2;锰元素化合价...
是氧化产物;根据氧化还原反应中得失电子数相等,所以其最小公倍数为2,即转移电子数为2.故答案为:MnO2;HCl;Cl2;2.点评:本题考查了氧化还原反应中氧化剂、、还原剂、还原产物、氧化产物的判断,正确判断化合物中各元素的化合价是解本题的关键,侧重考查学生对这几个概念的辨别能力.值得注意的是:参加反应的盐酸一...
2反应MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+C12↑,常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 3(乐山市)反应MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+C12↑,常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是 ( ) A. 酸 B. 碱...
根据化学方程式,MnO2中的锰元素在反应前后化合价降低从+4～+2,得电子、做氧化剂、被还原、发生还原反应、得还原产物MnCl2;HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0,失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2,所以C正确,A、B、D错误.故选C.氧化还原反应中,存在几对重要的概念和关系,可以总结...
分子得2个电子,所以MnO2是氧化剂,氧化剂对应的产物是还原产物;HCl→Cl2,Cl元素由-1价→0价,一个HCl分子失1个电子,所以HCl是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,所以Cl2是氧化产物;根据氧化还原反应中得失电子数相等,所以其最小公倍数为2,即转移电子数为2....
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中. ①还原剂是 , ②用双线桥法标出电子转移的方向和数目: ③HCl中.被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是 . ④若要产生112 mL氯气.则转移的电子数目是 .
C解:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,则Mn元素化合价降低,被还原,还原产物为MnCl2,故选:C。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,以此解答该题。本题考查氧化还原反应,...
由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑～2e-可知,生成0.1molCl2时,转移的电子数为0.1×2×NA=0.2NA(或写为1.204×1023),故答案为:0.2NA(或写为1.204×1023). (1)反应物中含元素化合价降低得物质为氧化剂;(2)根据失去电子的元素和得到电子的元素及转移的电子总数来标出电子转移的方向和数目;(3)根据氧化还原反应...
4 HCl + MnO2 → Cl2 + 2 H2O + MnCl2。 这个反应是一种氧化还原反应,其中氢氯酸被氧化成氯气,而二氧化锰被还原成氯化锰。这种反应在实际应用中有一定的用途,例如在有机合成和实验室化学中常常会用到这种反应来制备氯气。氯气本身在工业上也有广泛的应用,包括用作消毒剂、漂白剂和化工原料等。 总之,HCl与MnO2...