解析 此题答案为:B。 解:反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,MnO2是氧化物,HCl是酸,MnCl2是盐,Cl2是单质,没有出现碱。 故选B。 【常识提示】 酸是由氢离子和酸根离子构成; 碱是由金属离子和氢氧根离子构成; 盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成; 单质是由一种元素组成的纯净物。
反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,常用于实验室制取氯气.在该反应的反应物和生成物中,不存在的物质种类是( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D
由MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑～2e-可知,生成0.1molCl2时,转移的电子数为0.1×2×NA=0.2NA(或写为1.204×1023),故答案为:0.2NA(或写为1.204×1023). (1)反应物中含元素化合价降低得物质为氧化剂;(2)根据失去电子的元素和得到电子的元素及转移的电子总数来标出电子转移的方向和数目;(3)根据氧化还原反应...
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中. ①还原剂是 , ②用双线桥法标出电子转移的方向和数目: ③HCl中.被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是 . ④若要产生112 mL氯气.则转移的电子数目是 .
③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。 水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂,取此水样100.0 mL,按上述方法测定水中溶氧量,消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。 滴定过程中使用的指示剂是___;该水样中的溶解氧量(DO)为___。 点击展开完整题目 查看答案和...
MnCl2 [解析] [详解]该反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价,氯元素失电子被氧化,锰元素的化合价由+4价降低为+2价,锰元素得电子被还原;HCl失电子发生氧化反应,HCl发生氧化反应,失电子作还原剂;MnO2得电子发生还原反应;得电子作氧化剂,MnO2是氧化剂;氯元素化合价升高得到氧化产物,氧化产物是Cl2;锰元素化合价...
是氧化产物;根据氧化还原反应中得失电子数相等,所以其最小公倍数为2,即转移电子数为2.故答案为:MnO2;HCl;Cl2;2.点评:本题考查了氧化还原反应中氧化剂、、还原剂、还原产物、氧化产物的判断,正确判断化合物中各元素的化合价是解本题的关键,侧重考查学生对这几个概念的辨别能力.值得注意的是:参加反应的盐酸一...
B.MnCl2是还原产物,而不是氧化产物,故B错误;C.Cl2是氧化产物,故C正确;D.H2O既不是还原产物,也不是还原产物,故D错误.故选C. 反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,MnCl2为还原产物,结合电子转移相等解答. 本题...
故答案为:(1)Cl2;(2)1:2 (3) ; (4)根据HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2,所以若要产生112mL氯气,则转移的电子数目是112×10−322.4×2=0.01NA,故答案为:0.01NA; (5)反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,改写成离子方程式为MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑,故答案为:MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑...
浓）+MnO2=△= Cl2↑+MnCl2+2H2O中,Mn元素的化合价由+4价降低为+2价,则MnO2为氧化剂,Cl元素的化合价由-1价升高到0,则HCl为还原剂,该反应是氧化还原反应,盐酸和氯化锰在溶液中完全电离,不溶物、气体、水在离子方程式中保留化学式,则离子反应为4H++2Cl-+MnO2=△=Cl2↑+Mn2++2H2O ...