百度试题 结果1 题目ICl4-价层电子对数为6,其中孤对电子数为2,中心原子价层电子对构型为八面体,则ICl4-的空间构型为;其中2对孤对电子的排布位置是互成。相关知识点: 试题来源: 解析 平面正方形,180o 反馈 收藏
( 3 ) SiF 4 , PCl 5 (g) , SF 6 , ICl 4 - 的空间构型分别为 ( ) , ( ) , ( ) , ( ) ;中心原子的杂化轨道方式依次为 ( ) , ( ) , ( ) , ( ) 。相关知识点: 试题来源: 解析 正四面体;三角双锥;八面体;平面正方形;sp3;sp3d;sp3d2;sp3d2 ...
SiF4,PCl5(g),SR, ICl4-,BrF3的空间构型分别为___,—三___:___:___:___:中心原子的杂化轨道方
四氯合碘阴离子[ICl4]-为什么是平面正方形?我们应如何推断[ICl4]-的空间构型?下面老韩从Vsepr模型入手简单做一下分析 是老师,也是UP主! 知识 校园学习 化学 分子 价层电子对互斥 空间构型 VSEPR模型 平面正方形 四氯合碘阴离子 正八面体 物质结构与性质 ...
icl4负离子的空间构型 ICl4- 中心原子 配体Cl-,1*4个价电子 电荷-1 所以共有12个价电子,成6个电子对 其中4个成键电子对,2对孤对电子 轨道空间构性为八面体 根据价层电子互斥理论,采取排斥最小的空间排布 分子空间构性为平面正方形 阴离子表面活性剂指分子结构中的亲水基为阴离子盐类的表面活性剂,主要...
SiF 4 , PCl 5 (g) , SF 6 , ICl 4 - , BrF 3 的空间构型分别为 , , , , ;中心原子的杂化轨道方式依次为 , , , , ,各分 ( 离 ) 子中的键角分别为 , , , , 。相关知识点: 试题来源: 解析 正四面体 , 三角双锥 , 八面体 , 平面四方形 , T 型;sp 3 , sp 3 d , ...
试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型:HgCl2 I3+ I3— SO2Cl2 IO2F2— ClF3 IF5 ICl4— PO43— SO32— ClO2— SF6 PCl5 O 3 相关知识点: 试题来源: 解析 答 按价层电子对少到多排列得下表: 分子或离子 价电子对数 电子对几何分布 孤对电子数 分子或离子构型 HgCl2 2 直线形 ...
NO2+, sp 直线型 O3, sp2 V型 SnCl3-, 不等性sp3 三角锥型 OF2, 不等性sp3 V型 ICl3, sp3d杂化 T型 I3-, sp3d杂化 直线型 XeF5+, sp3d2杂化 四角锥形 ICl4- sp3d2杂化 平面正方形
NO2+ sp杂化 直线形 O3 sp2杂化，V形 SnCl3- sp3杂化 三角锥形 OF2 sp3杂化 V形 ICl3 sp3d杂化 T形 I3- sp3d杂化 直线形 XeF5+ sp3d2杂化 四方锥形 ICl4- sp3d2杂化 变形四面体