百度试题 题目ICl 4 - 的几何形状为直线形,其中心原子I 的轨道杂化类型为 A.spB.sp2C.sp3dD.sp3d2相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
求解(1) 根据价层电子对互斥理论预测SCl3+和ICl4-的几何构型,给出每种情况下中心原子的氧化态和杂化类型。(2) 给出Cl—S—Cl键角的合理的数值范围。(3)
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用价层电子对互斥模型预测SO2Cl2、ICl4—的立体结构,并给出中心原子的氧化数和杂化轨道类型。粒子立体结构中心原子氧化数中心原子杂化轨道类型SO2Cl2ICl4—
=6,为sp3d2杂化,立体结构为平面正方形;故答案为: 粒子 立体结构 中心原子氧化数 中心原子杂化轨道类型 SO2Cl2 四面体型 +6 sp3 ICl4- 平面正方形 +3 sp3d2(3)O3折线型分子,中间的O原子sp2杂化,提供1个未参与杂化的p轨道,上面有2个电子,两边的O原子则各提供1个未成对电子,所以形成了3原子4电子的大π...
4.臭氧是π3.4(三中心,四电子);SO3是π3.4另外一个氧与硫形成双键,分子为平面三角 相关推荐 1 1.写出下列物质的路易斯结构式 POCl3 HOCN 2.用价层电子互斥模型预测SO2Cl2 iCl4-的立体结构,并给出中心原子氧化数和杂化轨道类型 3.写出下列粒子的π键类型 O3 SO3 能给下具体的解释最好谢谢 ...
若有,则指出其所属类型(用 m∏n 表示);若无,则简述理由。CH2=CHClO3 CH2=CHCH2ClCO2 Ni(CN)2−4 2 用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型,并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF3;②BrF5;③IBr;④IF7;⑤ICl;。 3试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的空间构型,并用杂化轨道理论加以...
2.用价层电子对互斥模型预测SO2Cl2、ICl4-的立体结构,并给出中心原子的氧化数和杂化轨道类型。 粒子 立体结构 中心原子 氧化数 中心原子 杂化轨道类型 SO2Cl2 ICl4- 点击展开完整题目 试题详情 1.写出下列物质的路易斯结构式。 POCl3:HOCN: 试题详情
百度试题 结果1 题目在下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为sp 3 d型,分子(离子)的构型为直线型的是( )。 A. ICl 2 - B. SbF 4 C. IF 3 D. ICl 4 - 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
【题目】1.(1)磷酸根离子的空间构型为其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,自T iCl4至T iI4熔点依次升高,原因是(3)①NH3BH3分子中,N-B化学键称为键,其电子对由提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气3NH3BH3+6H2O—3NH+B3O+9H20B3O3的...