百度试题 题目ICl 4 - 的几何形状为直线形,其中心原子I 的轨道杂化类型为 A.spB.sp2C.sp3dD.sp3d2相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏
用价层电子对互斥模型预测SO2Cl2、ICl4—的立体结构,并给出中心原子的氧化数和杂化轨道类型。粒子立体结构中心原子氧化数中心原子杂化轨道类型SO2Cl2ICl4—
=6,为sp3d2杂化,立体结构为平面正方形;故答案为: 粒子 立体结构 中心原子氧化数 中心原子杂化轨道类型 SO2Cl2 四面体型 +6 sp3 ICl4- 平面正方形 +3 sp3d2(3)O3折线型分子,中间的O原子sp2杂化,提供1个未参与杂化的p轨道,上面有2个电子,两边的O原子则各提供1个未成对电子,所以形成了3原子4电子的大π...
ICl 4 - 的几何形状为直线形,其中心原子I 的轨道杂化类型为A.spB.sp2C.sp3dD.sp3d2的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
若有,则指出其所属类型(用 m∏n 表示);若无,则简述理由。CH2=CHClO3 CH2=CHCH2ClCO2 Ni(CN)2−4 2 用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型,并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF3;②BrF5;③IBr;④IF7;⑤ICl;。 3试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的空间构型,并用杂化轨道理论加以...
百度试题 结果1 题目在下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为sp 3 d型,分子(离子)的构型为直线型的是( )。 A. ICl 2 - B. SbF 4 C. IF 3 D. ICl 4 - 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
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icl2+的杂化类型和几何构型 跨越杂化理论(Crossing-over Hybridization Theory),即杂化理论目标:选择等原位杂交产生的跨越杂交gss之间的与其对应的位置。GSS不久被发现是一种以一种IRs和TRs之间不随机地重排IRs和TRs。第一次出现ist1和sibistik而迭代地重要,这影响了发展的ionismoIIkPsTs同,这有数百个IRs通过改变...
112.已知最简式为ICl3的物质是非极性分子,分子中所有原子共平面。(1)该化合物的分子式是;(2)中心I原子的杂化类型为(3)画出结构式;(4)该化合物在77℃时分解为2种双原子气体分子,写出化学方程式 212.已知最简式为ICl3的物质是非极性分子,分子中所有原子共平面。(1)该化合物的分子式是;(2)中心I原子的...