百度试题 题目ICl 2 + 中心原子价层电子对的空间构型为 ___ ___ ,杂化方式为 ___ ___ , 孤对电子对数为 ___ ,离子的空间构型为 ___ ___ 。相关知识点: 试题来源: 解析 四面体形; sp3;2; V 形 反馈 收藏
百度试题 题目ICl 2 + 中心原子价层电子对的空间构型为 ___ ___型 ,杂化方式为 ___ ___ , 孤对电子对数为 ___ ,离子的空间构型为 ___ ___型 。相关知识点: 试题来源: 解析 四面体 ;正四面体;sp3;2;V 反馈 收藏
ICl2负离子是直线型分子,中心离子为sp3d型杂化,三对孤对电子 HgCl2也是直线型,sp杂化 分析总结。 icl2负离子是直线型分子中心离子为sp3d型杂化三对孤对电子结果一 题目 判断杂化类型判断ICl2-离子的中心离子杂化类型和空间构型,还有HgCl2的 答案 ICl2负离子是直线型分子,中心离子为sp3d型杂化,三对孤对电子Hg...
6.15给出各分子或离子的空间构型和中心原子的杂化方式。ICl2;BrF3ICl;NO 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 ICI_2^- 直线形, sp^3d ; BrF33T形, sp^3d ;ICI_4^-正方形, sp^3d^2 ;NO直线形,sp。
cl2-的价电子对几何构型是三个顶点构型。根据查询相关公开信息显示，是sp3d杂化，其次含有3对孤对电子，是直线型.Cl位於三角双锥的顶点，孤对电子位於三角形的三个顶点构型。
试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。说明原因。HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2O PCl3 TeCl4 ClF3ICl2-
本题中7种离子的空间构型的推测及其结果如下:中心子的价电子对中心原子的离子中心原子的离子层电子对数空间排布孤对电子对数空间构型杂化轨道类型5三角双维3直线形sp^3d IC四面体2V形sp^3 T三角双锥1变形四面体sp^3d co3平面三角形平面三角形sp2Co四面体1三角锥SiF5三角双锥0三角双锥spdPCI6八面体八面体sp^...
共价分子或离子 IF 5 XeF 4 SF 4 BrF 3 ICl_2^- NF 3 OF 2 中心原子价层 电子对数 6 6 5 0 5 4 4 价层电子对构型 八面体形 八面体形 三角 双锥形 三角 双锥形 三角 双锥形 四面体形 四面体形 孤电子对数 1 2 1 2 3 1 2 分子或离子空间构型 四方锥 平面 正方形 变形 四面体 T形 直线...
(3)离子晶体的晶格能与离子半径和离子所带电荷有关; (4)利用碘易升华的性质判断; (5)根据价层电子对互斥理论确定其空间构型和杂化方式; (6)根据ρV= M NA 计算相对分子质量. 解答: 2 5 - 2 6 2 6 5 6 4 5 6 4 5 6 2 2 2 2
ICl2-离子中,中心I原子的价层电子对共有 对,这些电子对排布的空间构型为 形,其中孤对电子为 对,离子的空间构型为 形