百度试题 题目ICl 2 + 中心原子价层电子对的空间构型为 ____ ____型 ,杂化方式为 ____ ___ , 孤对电子对数为 _______ ,离子的空间构型为 ____ _____型 。相关知识点: 试题来源: 解析 四面体 ;正四面体;sp3;2;V 反馈 收藏
百度试题 题目ICl 2 + 中心原子价层电子对的空间构型为 ___ ___ ,杂化方式为 ___ ___ , 孤对电子对数为 ___ ,离子的空间构型为 ___ ___ 。相关知识点: 试题来源: 解析 四面体形; sp3;2; V 形 反馈 收藏
cl2-的价电子对几何构型是三个顶点构型。根据查询相关公开信息显示，是sp3d杂化，其次含有3对孤对电子，是直线型.Cl位於三角双锥的顶点，孤对电子位於三角形的三个顶点构型。
(3)离子晶体的晶格能与离子半径和离子所带电荷有关; (4)利用碘易升华的性质判断; (5)根据价层电子对互斥理论确定其空间构型和杂化方式; (6)根据ρV= M NA 计算相对分子质量. 解答: 2 5 - 2 6 2 6 5 6 4 5 6 4 5 6 2 2 2 2
ICl2-离子中,中心I原子的价层电子对共有 对,这些电子对排布的空间构型为 形,其中孤对电子为 对,离子的空间构型为 形 查看答案
物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 ICl2负离子是直线型分子,中心离子为sp3d型杂化,三对孤对电子 HgCl2也是直线型,sp杂...
试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。说明原因。HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2O PCl3 TeCl4 ClF3ICl2-
互相远离的位置排布,以使彼此间的排斥能最小.所谓价层电子对,指的是形成σ键的电子对和孤对电子.孤对电子的存在,增加了电子对间的排斥力,影响了分子中的键角,会改变分子构型的基本类型.根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数,就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型....
(1)COCl2的空间构型为平面三角形;溴的基态原子价电子排布式为4s24p5. (2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列A式发生(填字母代号,下同). A.CsICl2═CsCl+ICl B.CsICl2═CsI+Cl2? (3)根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘(...