( 3 ) SiF 4 , PCl 5 (g) , SF 6 , ICl 4 - 的空间构型分别为 ( ) , ( ) , ( ) , ( ) ;中心原子的杂化轨道方式依次为 ( ) , ( ) , ( ) , ( ) 。相关知识点: 试题来源: 解析 正四面体;三角双锥;八面体;平面正方形;sp3;sp3d;sp3d2;sp3d2 ...
CO2:C采取sp杂化,含有2个σC-O键和2个大π键,分子构型为直线形; PCl4+:P采取sp3杂化,含有4个σP-Cl键,分子构型为正四面体形; SO3:S采取sp2杂化,含有3个σS-O键,分子构型为平面三角形; NO2-:N采取不等性sp2杂化,含有2个σN-O键,分子构型为“V”形;反馈...
百度试题 题目PCl4+离子的空间构型是: A.平面正方形B.正八面体C.三角双锥形D.正四面体相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
实验测得PCl5晶体中含有PCl4+和PCl6-,指出它们的空间构型和中心 答案 中心原子都是P根据VSEPR理论,价层电子对数=(成键电子+孤对电子+-正负电荷)除以2所以夹层电子对数为分别为(5+4-1)除以2=4和(5+6+1)除以2=6所以空间构型分别为四面体和八面体相关推荐 1实验测得PCl5晶体中含有PCl4+和PCl6-,指出它们的...
NO3-的空间构型为(),中心原子采取()杂化;PCl4分子的空间构型为(),中心原子采取()杂化。请帮忙给出正确答案和分析,谢谢!
SiF 4 , PCl 5 (g) , SF 6 , ICl 4 - , BrF 3 的空间构型分别为 , , , , ;中心原子的杂化轨道方式依次为 , , , , ,各分 ( 离 ) 子中的键角分别为 , , , , 。相关知识点: 试题来源: 解析 正四面体 , 三角双锥 , 八面体 , 平面四方形 , T 型;sp 3 , sp 3 d , ...
(2)PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ;PCl4+的空间构型是 ; (3)PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中 (填“是”或“否”)存在配位键,原因是 ; (4)NCl3分子中,N原子杂化方式是 ;NCl3不稳定,易发生分【解析】 ...
试根据价层电子对互斥理论预测下列离子和分子的空间构型.AlCl3 、 CCl4 、 PbCl2 、 SbF5 、 ClF2+ 、 PCl4+
中心原子都是P 根据VSEPR理论，价层电子对数=（成键电子+孤对电子+-正负电荷）除以2 所以夹层电子对数为分别为（5+4-1）除以2=4和（5+6+1）除以2=6 所以空间构型分别为四面体和八面体
百度试题 题目PCl离子的空间构型是 A平面正方形 B正八面体 C三角双锥形 D正四面体相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏