NH3:N采取不等性sp3杂化,含有3个σN-H键,分子构型为三角锥形; N2O:中心N 原子采取sp杂化,含有1个σN-O键、1个σN-N键和2个大π键,分子构型为直线形; PCl6-:P采取sp3d2杂化,含有6个σP-Cl键,分子构型为正八面体形; SO3:S采取sp2杂化,含有3个σS-O键,分子构型为平面三角形; NO2:N采取不等性...
由于Pcl6是一个具有六个不同原子和六种不同电子配对的结构,因此它具有一定的磁性。由于它的电荷中心位于核心离子中心,具有层面双电子配对的六个原子的使用,结果形成具有螺旋结构的Pcl6离子,使其能够在磁场中抗磁并具有一定的磁性。 5、Pcl6的催化作用 由于Pcl6不仅具有优良的空间构型,而且还具有不同类型双电子配对...
实验测得PCl5晶体中含有PCl4+和PCl6-,指出它们的空间构型和中心 答案 中心原子都是P根据VSEPR理论,价层电子对数=(成键电子+孤对电子+-正负电荷)除以2所以夹层电子对数为分别为(5+4-1)除以2=4和(5+6+1)除以2=6所以空间构型分别为四面体和八面体相关推荐 1实验测得PCl5晶体中含有PCl4+和PCl6-,指出它们的...
根据VSEPR理论，价层电子对数=（成键电子+孤对电子+-正负电荷）除以2 所以夹层电子对数为分别为（5+4-1）除以2=4和（5+6+1）除以2=6 所以空间构型分别为四面体和八面体
6.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型及分子或离子的空间构型: ① PCl6-___ 、___;② XeF2___、___ ;③ SO2___ 、 ___;④ SCl2___ 、___。相关知识点: 试题来源: 解析 ① s p 3 d 2 、...
用价层电子对互斥理论（VSEPR）解释就是，中心原子P的价层电子对（VP）数=(5+6+1)/2=6，6对应SP3D2杂化，对应原子轨道形成一个正八面体。6个Cl原子分别占据这些轨道成键，电子分布对称，故形成正八面体构型。（由于带一个负电，实际上可能不是正八面体而有一些变形，但是答题可以说正八面体。
PCl5晶体类型是 ;PCl4+的空间构型是 ; (3)PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中 (填“是”或“否”)存在配位键,原因是 ; (4)NCl3分子中,N原子杂化方式是 ;NCl3不稳定,易发生分【解析】2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g),分解过程中形成σ键和π键数目之比为 ; (5)C、N、O三种元素的第五电离能(...
简答题 分别写出PCl、PCl和PCl的杂化轨道类型和空间几何构型。 【参考答案】 热门试题 问答题 比较下列各对物质熔点的高低并简要说明原因。点击查看答案 问答题 分别写出OF、OF+、OF-的分子轨道式,比较三者的键能、键长和磁性大小。点击查看答案 问答题 根据分子轨道理论解释:氮原子的电离能小于氮分子的电离能,氧...
[题目]磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)白磷是磷的一种单质.其分子结构如图所示.则一个分子中有 对成键电子对和 对孤电子对.(2)N和P都有+5价.PCl5能形成离子型晶体.晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-.则[PCl4]+空间构型为 .但NCl5不存在.其
(2)N和P都有+5价,PCl5能形成离子型晶体,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-,则[PCl4]+空间构型为___。但NCl5不存在,其原因是___。 (3)N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出联氨在水中第一步电离方程式___。 (4)①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO...