已知25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1,Ka(HSCN)=0.13mol·L-1。使20mL 0.10mol·L-1的
解析(1)电离平衡常数大的电离出的离子浓度大,故反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同是因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+):HSCN>CH3COOH,c(H+)大反应速率快。反应结束后,溶质分别为CH3COONa和NaSCN,因生成CO2体积相等,则CH3COONa和NaSCN浓度相同,因CH3COOH酸性弱于HSCN,故CH3COONa水解程度大,c(CH3CO...
【试题参考答案】硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂,用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图:已知:①Ka(HSCN)=0.13,Ka(HCN)=6.2×10-10 , Ksp(PbS)=9.0×10-29②S+KCNKSCN(放热反应) ,组卷题库站
（1）由Ka（CH3COOH）=1.8×10-5和Ka（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH3COO-）＜c（SCN-），故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液...
(8分)(1)已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为: ...
硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂。用硫黄与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图1:已知:①Ka(HSCN)=0.13,Ka(HCN)=6.2×10-10,Ksp(PbS)=9.0×10-29;②S+KCN((95℃))/(\;)KSCN(放热反应),但KSCN加热到500℃又会分解(1)合成。将硫黄与一定量水配成悬浊液加入如图2所示的反应釜中,在搅拌下滴入KCN与KOH...
(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 < (2)10-3.45(或3.5×10-4) Ka=,当c(F
（10分）（1）因为Ka(HSCN)>Ka(CH 3 COOH),溶液中c(H + ):HSCN>CH 3 COOH， c(H + )大反应速率快（2分）；> (2分)（2）Ka(HF)= = (2分)（3）有（2分）因为溶液中c(Ca 2+ )·c 2 (F - )=5.12×10 -10 >k sp (CaF 2 )=1.5×10 -10 (2分) 试题分析...
已知25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH),Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中,下列排序正的正确答案和题目解析
已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10—5,Ka(HSCN)=0.13。 (1)将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液 分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应,实验测得产生CO2气体体积V 与时间t的关系如图甲所示: 反应开始时,两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是___ ___;反应结...