已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:请根据以下信息回答下旬问题: 图2(1)25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和2
7000HSCN Ka-Band PLL LNB Norsat 诺赛特 高频头价格:1元/件 更多产品优惠价> 最小采购量:不限 主营产品:嘉顿高频头、调制器、EPON、EOC、解调器、放大器,数字前端设备,酒店、宾馆、集团电视收看解决方案 供应商:深圳市伟视科技有限公司 更多优质供应商> 所在地:中国 广东 深圳 联系人:李俊 ...
(14分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)= ②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示: 请根据以下信息回答下列问题: (1)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka= 。 (2)...
已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示(两条线交点处的pH＝3.45)。请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL ...
【试题参考答案】硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂,用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图:已知:①Ka(HSCN)=0.13,Ka(HCN)=6.2×10-10 , Ksp(PbS)=9.0×10-29②S+KCNKSCN(放热反应) ,组卷题库站
已知25℃时弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L-1,Ka(HSCN)=0.13mol·L-1。使20mL 0.10mol·L-1的
(1) 的酸性比 强，其溶液中 较大，故其溶液与 溶液的反应速率快；＜(2)Ka=[c(F － )·c(H + )]/c(HF)；10 －3.4 (3)25℃时，4.0×10 －3 mol·L －1 HF溶液与4.0×10 －4 mol·L －1 CaCl 2 溶液等体积混合，则HF溶液浓度为2.0×10 －3 mol·L －1 ...
):HSCN>CH3COOH,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快;<; (2)4×10-4;(3)有沉淀产生。(1)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快;又酸越弱,反应生成的相应的钠盐越易水解,即c...
①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=1.5×10-10②25℃时,2.0×10-3mol•L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如1图所示:
酸的电离程度越大则酸的酸性越强，其酸根水解能力越小，硫氰酸的电离平衡常数大于醋酸，所以醋酸根离子的水解能力大于硫氰酸根离子，则c（CH3COO-）＜c（SCN-），故答案为：＜；（3）根据图象知，当pH=4时，c（H+）=10-4 mol/L，c（F-）=1.6×10-3 mol/L，c（HF）=4×10-4 mol/...