(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快(2)10-3.24(或3.5×10-4)Ka=,当c(F-)=c(HF),K=c(H+)查图中的交点处都为c(F-)=c(HF),故所对应的pH即为K,的负对数(3))查图,当pH=4.0时,溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L溶液中c(Ca2+)=2×10-4mol...
【答案】(1)HSCN的酸性比CH.COOH强,其溶液中c(H)较大,故其溶液与NaHC0溶液反应快(2)10-.理由见解析(3)见解析【解析】(1)分子组成相似的CH:COOH和HSCN,由K(CHCOOH)K.(HSCN)可知HSCN酸性强于CHCO0H,故与NaHC0;反应速率快。反应结束生成相应盐溶液,CH:CO的水解程度更大,故c()c (SCN).c(H+).c...
HSCN酸性大,硫氰酸有强酸性。稀溶液稳定，如加热或与氢硫酸及无机酸作用，则分解成为各种氰化物。CH3COOH乙酸又称醋酸,是弱酸.
HSCN:【中文名称】硫氰化氢 硫氰化氢H—S—C≡N H—N＝C＝S 可能有（正）硫氰酸[(ortho)(正)硫氰酸 异硫氰酸 thiocyanic acid]和异硫氰酸（isothiocyanic acid;sulfocarbimide）两种.硫氰酸是二者的互变异构混合物,尚无法使之分离开来,但其酯类则有两种形式.（正）硫氰酸酯R—S—C≡N ...
很少见到HBrO4和HSCN。HIO4倒是比较常用。 11楼2015-05-20 10:52 回复 Ag7NO11 环境化学 6 “高溴酸是强酸,酸性接近高氯酸”正高碘酸是中强酸硫氰酸是强酸 12楼2015-05-20 11:10 收起回复 尼禄曼德森 无机化学 1 这三个酸也就只有HIO4偏高碘酸常用,高溴酸太不稳定了,硫氰酸也不常见 来自Android...
(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快 < (2)10-3.45(或3.5×10-4) Ka=,当c(F-)=c(HF)时,Ka=c(H+),查图中的交点处即为c(F-)=c(HF),故所对应的pH即为Ka的负对数 (3)查图,当pH=4.0时,溶液中的c(F-)=1.6×10-3 mol·L-1,溶液中c(Ca2...
(1)HSCN的酸性比CH3COOH的强,HSCN溶液中c(H+)较大,故HSCN溶液与NaHCO3溶液的反应较快(2分) (2)b(2分) (3)10∶1(2分)[解析] (1)由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=1.3×10-1可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的情况下,HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,H+浓度越大...
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。 已知:下列说法不正确是: A.酸性(水溶液):HSCN〉H2CO3〉HCN B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2〉I—〉KIO3 C.热稳定性:NaCl〉NaClO4〉NaClO D.氧化性(酸性溶液):I2〉FeCl3〉Co(OH)3试题答案 在线课程 D 【解析】 试题分析:A. 根据由较强的酸制取较弱的酸...
解答解:A.CO2、SO2都是酸性氧化物,CO和碱不反应属于不成盐氧化物,故A错误; B.Na2O、CuO都是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,故B错误; C.HCl、HClO4都是强酸,HClO是弱酸,故C错误; D.CH3COOH、HNO3、HSCN水溶液中电离出一个氢离子,都是一元酸,故D正确; ...
HSCN HSCNO,它们的阴离子的还原性为:Cl--- -。又知酸性强弱顺序为:HSCN A. KCNO KCN H2O B. (SCN)- 2CN C. HSCN与KMnO2 反应的离子方程式为:10SCN2++2MnO22+16H 5(SCN)+2Mn+8HO D. 向NaBr、 KSCN和KI的混合溶液中加入少量Cl,所得溶液可以使淀粉变蓝 ...