【题目】在25°C时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表:HC1O HSCN H2CO3 CH3COOHK=3.2K=×10-8(4.5x-42)/(3.147^2)=3.6*10^31.(1)1mo.L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为{{1}{{2}{{3}{{4}}。2)向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为{{5}。3)25°C时,为...
(1)在25 ℃时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表: HClO HSCN H2CO3 K=3.2×10-8 K=0.13 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 ①1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为___。 ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为___。 ③25 ℃时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同...
由题意知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13,HSCN的电离平衡常数大于CH3COOH电离平衡常数,因此20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HSCN溶液中H+浓度为HSCN > CH3COOH,c(H+)越大,与NaHCO3反应产生CO2的速率越快。 故答案为:因为HSCN的电离平衡常数大于CH3COOH电离平衡常数,所以相同浓度的两种溶液村H+浓度为...
HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.7×10-5 6.2×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 (1)等物质的量浓度的 A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___(填字母)。 (2)常温下, 0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是___。
弱酸化学式HSCNCH3COOHHClOH2CO3 电离平衡常数1.3×10-11.8×10-53×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 (1)保持温度不变,向醋酸(CH3COOH)溶液加水稀释,电离平衡将会___(填“正向”或“逆向”)移动, 的数值将___(填“变大”、“变小”或 “不变”)。 (2)根据由强制弱的原理...
分析电离平衡常数可知(HSCN > H_2CO_3 > HClO);碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,反应的化学方程式为:(Na_2CO_3+HClO=NaHCO_3+NaClO), 故答案为:(Na_2CO_3+HClO=NaHCO_3+NaClO); ③证明弱酸应设计实验证明溶液中存在电离平衡; (a.)用(pH)计测量(0.1mol⋅L^(-1)NaClO)溶液的(pH),...
(8分)(1)已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。25℃时,将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为: 反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明...
HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.7×10-5 6.2×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 (1)等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3、D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___(填字母)。 (2)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是___。 A.C(H...
弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11(1)25℃时,将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的...
HSCN CH3COOH HCN H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 (1)25℃时,将20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变...