问水和氢离子的空间构型! H3O+的价电子对数n=(6+3-1)/2=4 价电子对的排布为正四面体,其中一对为孤电子对, 所以构型为三角锥形. 请问为什么一对为
(a-xb);在水中不存在H+,含有H3O+; 试题解析:H3O+中,价层电子对数=3+ 1 2(6-1-3×1)=4,在H3O+中O原子成3个σ键,其中含有1个配位键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,H3O+空间构型是三角锥形,在水中不存在H+,含有H3O+,故选:C....
H3O+的电子对数是(6+3-1)/2=4对中心原子是氧 HCN的话我找了很多资料没有确切的解法,我有一本练习上面是两对,分子是直线形的,具体解法根据本人的理解是看碳形成的键的数量有四个键4/2=2,碳作为中心原子 前面一个肯定对的,下面的不一定了,如果你相信我的话就写吧, 分析总结。 hcn的话我找了很多资料没...
H3O+的电子对数是(6+3-1)/2=4对中心原子是氧HCN的话我找了很多资料没有确切的解法,我有一本练习上面是两对,分子是直线形的,具体解法根据本人的理解是看碳形成的键的数量有四个键4/2=2,碳作为中心原子前面一个肯定对的,下面的不一定了,如果你相信我的话就写吧, 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看...
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含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O*的离子立体结构为三角锥型3)CO2-3的中心原子是C,孤电子对数3×2+22=0,o键电子对数3,价电子对数=3+0=3,所以其立体构型为平面三角形,C是sp2杂化;4)NO-3的中心原子是N,孤电子对数3×2+12=0,o键电子对数3,价电子对数=0+3=3,所以其立体构型为平面三角形,N...
H3O+中O原子价层电子对数=3+6−1−3×12=4,O原子上含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其立体构型为三角锥形。结果一 题目 【题文】根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构为( )A.三角锥形B.正四面体C.平面正三角形D.变形四面体 答案 【答案】A【解析】在H3O+中成键电子对数为3,氧原子中...
H3O+的价电子对数n=(6+3-1)/2=4价电子对的排布为正四面体,其中一对为孤电子对,所以构型为三角锥形.请问为什么一对为孤电子对 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 水和氢离子中的水分子,结合了两个氢离子,还有两对孤对电子,然后在配位结合一个氢离子,这个氢离子是不带...
解答:解:H3O+中,价层电子对数=3+ 1 2(6-1-3×1)=4,在H3O+中O原子成3个σ键,其中含有1个配位键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,H3O+空间构型是三角锥形,在水中不存在H+,含有H3O+,故选:C. 点评:本题考查了分子空间构型的判断,难度...
B.H3O+中O原子的价层电子对数为3+(6-1-3)/2=4,VSEPR模型为四面体;C.H3O+中O原子含有1对孤电子对,H2O中O原子含有2对孤电子对,孤电子对越大排斥作用越强;D.H3O+中O原子的价层电子对数为3+(6-1-3)/2=4,H2O中O原子的价层电子对数为2+(6-2)/2=4,二者VSEPR模型为四面体。