问水和氢离子的空间构型! H3O+的价电子对数n=(6+3-1)/2=4 价电子对的排布为正四面体,其中一对为孤电子对, 所以构型为三角锥形. 请问为什么一对为
H3O+的电子对数是(6+3-1)/2=4对中心原子是氧 HCN的话我找了很多资料没有确切的解法,我有一本练习上面是两对,分子是直线形的,具体解法根据本人的理解是看碳形成的键的数量有四个键4/2=2,碳作为中心原子 前面一个肯定对的,下面的不一定了,如果你相信我的话就写吧, 分析总结。 hcn的话我找了很多资料没...
含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O*的离子立体结构为三角锥型3)CO2-3的中心原子是C,孤电子对数3×2+22=0,o键电子对数3,价电子对数=3+0=3,所以其立体构型为平面三角形,C是sp2杂化;4)NO-3的中心原子是N,孤电子对数3×2+12=0,o键电子对数3,价电子对数=0+3=3,所以其立体构型为平面三角形,N...
搜试试 续费VIP 立即续费VIP 会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 其他 h3o+的价层电子对数h3o+的价层电子对数 H3O+的电子对数是(6+3-1)/2=4对 中心原子是氧©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
C[详解]A.H3O+中,O原子的价层电子对数=6-1-1×33+=42,因此O原子采取sp3杂化,A错误;B.H3O+中,O原子的价层电子对数=6-1-1×33+=42,则O原子采取sp3杂化,B错误;C.在H3O+中O原子成3个共价键键,其中含有1个配位键,C正确;D.H3O+离子中不存在非极性键,存在的都是H-O极性共价键,D错误; ...
下列说法不正确的是( )。 A. N与H3O+的中心原子的价电子对数相同 B. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 C. SO2和O3互为等电子体,但两
___所以其空间构型是平面三角形,故B符合;H3O+中,价层电子对数=3+2×(6-1-3×1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥形,故C不符合;
用VSEPR模型猜测SO2、NCl3、H3O的立体结构。解析:SO2分子中有1对孤电子对,价层电子对数为3,VSEPR模型名称为平面三角形,分子的立体构型为V形;NCl3
(3)写出下列分子或离子的中心原子的价层电子对数、杂化类型、立体构型。① NCl_3 ②H3O③ CO_3^(2-)④ NO_3^- 相关知识点: 试题来源: 解析 [提示](1)①H2O中孤电子对比 H_3O^+ 多,键角小②NH3中孤电子对比 NH多,键角小; ③ CO_3^(2-) C为 sp^2 杂化,键角约为120°, SO_3^(2-) S...
B[解析][详解]H2S中心原子S有2个σ键,孤电子对数为6-2×12=2,价层电子对数为4,空间构型为V形;H3O+中心原子为O,中心原子有3个σ键,孤电子对数为6-1-3×12=1,价层电子对数为4,空间构型为三角锥形,故B正确; 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层...