(a-xb);在水中不存在H+,含有H3O+; 试题解析:H3O+中,价层电子对数=3+ 1 2(6-1-3×1)=4,在H3O+中O原子成3个σ键,其中含有1个配位键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,H3O+空间构型是三角锥形,在水中不存在H+,含有H3O+,故选:C....
问水和氢离子的空间构型! H3O+的价电子对数n=(6+3-1)/2=4 价电子对的排布为正四面体,其中一对为孤电子对, 所以构型为三角锥形. 请问为什么一对为
H3O+中O原子价层电子对数=3+6−1−3×12=4,O原子上含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其立体构型为三角锥形。结果一 题目 【题文】根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构为( )A.三角锥形B.正四面体C.平面正三角形D.变形四面体 答案 【答案】A【解析】在H3O+中成键电子对数为3,氧原子中...
三角锥形 平面三角形 平面正方形【分析】根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=12(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据其价层电子对数,当n=2,sp杂化;n=3,sp2杂化;n=4,...
h3o+中心原子的价层电子对数非常重要，它影响着化学反应的进行方式和速率。1、价层结构：H3O+中心原子的价层结构是由一个氢原子、一个氧原子和一个共价键形成的，所以它有三个价层：最外层有2个氢原子、中间层有一个氧原子和核内层只有一个正电荷（H3O+）。2、电子对数：H3O+中心原子的最外层仅有2个电子对...
用VSEPR模型猜测SO2、NCl3、H3O的立体结构。解析:SO2分子中有1对孤电子对,价层电子对数为3,VSEPR模型名称为平面三角形,分子的立体构型为V形;NCl3
1)NCI3中价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=3+1 2(5-3*1)=4 ,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子构型为三角锥形;2)H3O*中氧原子价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=33+x1-12=4,采用sp杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O*的离子立体结构为三角锥...
C[详解]A.H3O+中,O原子的价层电子对数=6-1-1×33+=42,因此O原子采取sp3杂化,A错误;B.H3O+中,O原子的价层电子对数=6-1-1×33+=42,则O原子采取sp3杂化,B错误;C.在H3O+中O原子成3个共价键键,其中含有1个配位键,C正确;D.H3O+离子中不存在非极性键,存在的都是H-O极性共价键,D错误; ...
B.H3O+中O原子的价层电子对数为3+(6-1-3)/2=4,VSEPR模型为四面体;C.H3O+中O原子含有1对孤电子对,H2O中O原子含有2对孤电子对,孤电子对越大排斥作用越强;D.H3O+中O原子的价层电子对数为3+(6-1-3)/2=4,H2O中O原子的价层电子对数为2+(6-2)/2=4,二者VSEPR模型为四面体。
解:(1)NCl3中价层电子对个数=σ键电子对数+孤电子对个数=3+1/2(5-3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子构型为三角锥形; (2)H3O+中氧原子价层电子对个数=σ键电子对数+孤电子对个数=3+(6−3*1−1)/2=4,采用sp3杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+...