h3o+中心原子的价层电子对数非常重要，它影响着化学反应的进行方式和速率。1、价层结构：H3O+中心原子的价层结构是由一个氢原子、一个氧原子和一个共价键形成的，所以它有三个价层：最外层有2个氢原子、中间层有一个氧原子和核内层只有一个正电荷（H3O+）。2、电子对数：H3O+中心原子的最外层仅有2个电子对...
根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对数=σ 键个数+ 1 2(a-xb);在水中不存在H+,含有H3O+; 本题考点:判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断. 考点点评:本题考查了分子空间构型的判断,难度中等,注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查...
1)NCI3中价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=3+1 2(5-3*1)=4 ,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子构型为三角锥形;2)H3O*中氧原子价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=33+x1-12=4,采用sp杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O*的离子立体结构为三角锥...
(a-xb);在水中不存在H+,含有H3O+; 试题解析:H3O+中,价层电子对数=3+ 1 2(6-1-3×1)=4,在H3O+中O原子成3个σ键,其中含有1个配位键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,H3O+空间构型是三角锥形,在水中不存在H+,含有H3O+,故选:C....
解析 sp3 杂化,四面体,三角锥。结果一 题目 H30+离子的中心原子采用 杂化,该中心原子的价层电子对构型为,分子的几何构型为 。 答案 sp3杂化,四面体,三角锥。相关推荐 1H30+离子的中心原子采用 杂化,该中心原子的价层电子对构型为,分子的几何构型为 。
所以O的价层电子对数量是(6+3-1)/2=4,构型是正四面体.配位原子是3个那麼就是三角锥形. 如果是平面三角形则要求中心原子的价层电子对数量是3,比如SO3分子,S的价层电子对数量是6/2=3,所以SO3是平面三角形. 分析总结。 如果是平面三角形则要求中心原子的价层电子对数量是3比如so3分子s的价层电子对数量...
所以O的价层电子对数量是(6+3-1)/2=4,构型是正四面体.配位原子是3个那麼就是三角锥形.如果是平面三角形则要求中心原子的价层电子对数量是3,比如SO3分子,S的价层电子对数量是6/2=3,所以SO3是平面三角形. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1)...
H3O+中氧原子价层电子对个数=3+ 6-2×1-2 2=4,采用sp3杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O+的离子立体结构为三角锥型,氯化硼中硼原子价层电子对个数=3+ 3-3 2=3,采用sp2杂化,含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3的构型为平面三角形;XeF4价层电子数:8+4×1=12,XeF4中氙原子价层...
解答 解:(1)根据价层电子对互斥理论,H30+中价层电子对个数=3+1/2(6-1-3×1)=4,所以其VSEPR模型名称为正四面体,但有一对孤对电子对,故空间构型为三角锥形,BCl3分子中价层电子对个数=3+1/2(3-3×1)=3,且含有一个孤电子对,所以其立体结构为正三角形,故答案为:三角锥形;正三角形;(2)由第二周期...
氯化硼中硼原子价层电子对个数=3+ 3-3 2=3,采用sp2杂化,含有3个共价单键且不含孤电子对,所以BCl3的构型为平面三角形;XeF4价层电子数:8+4×1=12,XeF4中氙原子价层电子对个数=4+ 8-4 2=6,所以需要6条轨道,判断出Xe为sp3d2杂化,但因为Xe-F键只有4个,即只占用4条轨道,所以还有2条轨道被孤对...