解:H3O+离子的中心原子 O采取不等性sp3杂化,四个不等性 sp3杂化轨道中,两个含有单电子,两个含有孤 对电子。两个含有单电子的 sp3轨道分别和两个氢原子的 1s轨道形成 b键,一个含有孤对电子 sp3轨道和H+ 的1s轨道形成b配键,剩下的孤对电子不参加成键。中心原子 O的价层电子对构型为四面体, 3对成键电子 ...
【解析】 【答案】 HCN:直线形;H3O-:三角锥形;NO :V形;HCHO :平面三角形 【解析】 中心原子价电子 十成键原子 一电 最外层电子数一成键电子数 中心子的电子 2,电子 2 口 HCN :H-C=N,中心原子是C,每有一个H和卤素作 为配位原子时价电子数+1,而每有一个N族元素配 位价电子数要-1,中心子的...
根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构为 ( ) A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面正三角形 D. 变形四面体 答案: 答案:A 分析: 答案:A 解析:在H3O+中成键电子对数为3,氧原子中含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其空间结构为三角锥形。
中心原子是O原子，有6个价电子，拿出3个分别给三个H原子，再给外界1个（因为H3O+带一个单位正电荷，说明失去一个电子），只剩2个，也就是一对孤对电子。再分别与3个H原子形成3个σ键。所以O原子的价层电子对是1+3=4对，O原子采取sp3杂化，H3O+离子是三角锥形。
分析:根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对数=σ 键个数+ 1 2(a-xb);在水中不存在H+,含有H3O+; 解答:解:H3O+中,价层电子对数=3+ 1 2(6-1-3×1)=4,在H3O+中O原子成3个σ键,其中含有1个配位键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排...
(3)依据价层电子对互斥理论知H3O 中O上的孤对电子对数=1/2(5-3×1)=1,由于中心O的价层电子对数共有3 1=4对,所以H3O 为四面体,因此H3O 中O原子采用的是sp3杂化;同理可以计算出H2O中O原子上的孤对电子对数=1/2(6-2×1)=2,因此排斥力较大,水中H-O-H键角较小。 (4)氯化钠的晶胞如图所示, ...
解析 A H3O+中O原子价层电子对数=3+6−1−3×12=4,O原子上含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其立体构型为三角锥形。结果一 题目 下列各句中,没有语病的一项是( ) A. 我们从文章风格的发展看,他是比其他作家更跨远了一步,一开头便采取写实主义的笔触了。 B. 在电子商务的攻势下,每年“...
H3O+中，价层电子对数=3+12（6-1-3×1）=4，在H3O+中O原子成3个σ键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，在水中不存在H+，含有H3O+，故选：C．
A.H3O+中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定O原子杂化方式为sp3杂化,故A错误;B.H3O+中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定该微粒空间构型为三... A.H3O+中O原子价层电子对个数是4且含1个孤电子对,根据价层电子对互斥理论确定O原子杂化...
这个叫做价层电子对互斥理论,所以是要去算价层电子对的数量.所以O的价层电子对数量是(6+3-1)/2=4,构型是正四面体.配位原子是3个那麼就是三角锥形.如果是平面三角形则要求中心原子的价层电子对数量是3,比如SO3分子,S的价层电子对数量是6/2=3,所以SO3是平面三角形....