h3o+中心原子的价层电子对数非常重要，它影响着化学反应的进行方式和速率。1、价层结构：H3O+中心原子的价层结构是由一个氢原子、一个氧原子和一个共价键形成的，所以它有三个价层：最外层有2个氢原子、中间层有一个氧原子和核内层只有一个正电荷（H3O+）。2、电子对数：H3O+中心原子的最外层仅有2个电子对...
答案:A。价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(6-1-1×3)=4,含有一对孤电子对,所以其空间结构为三角锥形;故选A。 【解题方法提示】孤电子数=×(a-xb),a为中心原子的价电子数 x为与中心原子结合的原子数,b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数; 价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数...
解:H3O+离子的中心原子 O采取不等性sp3杂化,四个不等性 sp3杂化轨道中,两个含有单电子,两个含有孤 对电子。两个含有单电子的 sp3轨道分别和两个氢原子的 1s轨道形成 b键,一个含有孤对电子 sp3轨道和H+ 的1s轨道形成b配键,剩下的孤对电子不参加成键。中心原子 O的价层电子对构型为四面体, 3对成键电子...
H3O+离子的中心原子O采取何种杂化类型,中心原子的价层电子对构型和离子的构型怎样?相关知识点: 试题来源: 解析 解:H3O+离子的中心原子O采取sp3不等性杂化,离子中存在2个σ键,1个配位键。价层电子对构型为四面体形,离子的构型为三角锥形。反馈 收藏
根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构是( ) A. 三角锥形 B. 。正四面体形 C. 平面正三角形 D. 。变形四面体 相关知识点: 试题来源: 解析 A 答案A 解析H3O+中O原子价层电子对数=3+(6—1—3×1)=4,O原子上含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其立体构型为三角锥形。反馈 收藏 ...
答案:A。 价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12(6-1-1×3)=4,含有一对孤电子对,所以其空间结构为三角锥形; 故选A。结果一 题目 【题目】根据价层电子对互斥理论,判断 H_3O^+ 的立体构型是()A.三角锥形B.正四面体形C.平面正三角形D.四面体形 答案 【解析】答案:A。价层电子对个数=o键...
问水和氢离子的空间构型! H3O+的价电子对数n=(6+3-1)/2=4 价电子对的排布为正四面体,其中一对为孤电子对, 所以构型为三角锥形. 请问为什么一对为
(1)根据价层电子对互斥理论确定VSEPR模型,去掉孤电子对后就是该微粒的立体构型;(2)由第二周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子,说明中心原子价层电子对是4,如果是正四面体构型,则中心原子不含孤电子对,如果呈三角锥形结构说明中心原子含有一个孤电子对,如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对. ...
解:H2O 中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4,杂化轨道数为4,采取sp3 杂化,所以H3O+ 中O原子采用sp3 杂化,由于水分子有2个孤对电子,所以H2O 的价层电子对互斥模型是V形. 故答案为: sp3;V形. 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对个...
1)NCI3中价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=3+1 2(5-3*1)=4 ,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,所以原子杂化方式是sp3,分子构型为三角锥形;2)H3O*中氧原子价层电子对个数=o键电子对数+孤电子对个数=33+x1-12=4,采用sp杂化,含有3个共价单键和一个孤电子对,所以H3O*的离子立体结构为三角锥...