根据氮原子守恒知,生成Fe(NO3)3的硝酸的物质的量=mol×3=mol, 根据氮元素守恒得,生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol, 所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=mol:(+4mol)=1:7, 故选B. 点评:本题考查了氧化还原反应的计算,根据转移电子守恒计算...
[解析]FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,Fe元素的化合价由+2价变为+3价,S元素的化合价由—2价变为+6价,每1molFeS失去电子9mol电子;硝酸得到电子,被还原变为NO2、N2O4、NO;当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,假设它们的物质的量都是1mol,则获得电子的...
[解析]FeS与必然浓度的HNO3反映,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,Fe元素的化合价由+2价变成+3价,S元素的化合价由-2价变成+6价,每1molFeS失去电子9mol电子;硝酸取得电子,被还原变成NO2、N2O4、NO;当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,假设它们的物质的量都是1mol,则取得电子的物质...
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时,实际参加反
根据FeS化学式可知,溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量相等,令参加反应的FeS为1mol,则溶液中Fe2(SO4)3为0 Lmol,Fe(NO3)为0 Lmol,反应中Fe元素、S元素化合价升高,N元素化合价降低,根据电子转移守恒计算NO2、NO各的物质的量,进而计算起氧化剂作用的HNO3,参加反应的硝酸为起氧化剂作用的硝酸与起酸作用的硝酸...
结果1 题目 FeS与一定浓度HNO3溶液反应,生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的体积比为1:1时,实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是 A. 4:9 B. 2:9 C. 2:11 D. 1:7 相关知识点: 试题来源: 解析 C 反馈 收藏 ...
(1)FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___。(2)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为___mol。(3)足量铜与一定量浓硝...
FeS 与一定浓度的HNO3 反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:1 时,实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为( )A.1:6B.1:7C.2
2.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( ) A.1:6B.2:15C.2:3D.16:25 试题答案 在线课程 分析根据FeS化学式可知,溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量相等,令参加反应的FeS为1mol,...
百度试题 结果1 题目 FeS与一定量的稀硝酸反应,生成的Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O,当反应完全时,实际参加的硝酸与生成的NO的物质的量之比为 A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏