FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe(SO4)2、NO2、NO和H2O,当NO2、NO的物质的量之比为1 1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质
故选:B。 FeS与一定浓度的HNO3溶液反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,可知N元素的化合价降低,Fe、S元素的化合价升高,硝酸在反应中作酸、氧化剂,结合原子守恒、得失电子守恒计算。反馈 收藏
回答者:网友 Fe:+2 -- +3 升了e-*1S:-2 -- +6 升了e-*8 总升了e-*9 * 1N:+5 -- +4 降了e-*1 总降了e-*1 * 9故在变价后的NO2前配9,FeS前为1,由于右边的N总计有12个,故左边的HNO3前为12,剩下的按原子守恒配平。结果为:FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2+5H2O(NO2后加...
FeS 与一定浓度的HNO3 反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:1 时,实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为( )A.1:6B.1:7C.2
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )A. 1:6B. 2:15C. 2:3D. 16
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反
[解析]FeS与必然浓度的HNO3反映,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO二、N2O4、NO和H2O,Fe元素的化合价由+2价变成+3价,S元素的化合价由-2价变成+6价,每1molFeS失去电子9mol电子;硝酸取得电子,被还原变成NO2、N2O4、NO;当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,假设它们的物质的量都是1mol,则获得电子的物...
FeS与一定浓度的HNO3反应.生成Fe3.NO2.N2O4.NO和H2O.当NO2.N2O4..NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时.实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A.1:7 B.2:7 C.1:5 D.2:9
FeS 与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:1 时,实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为() A. 1:6 B. 1:7 C. 2:11 D. 16:25 试题答案 在线课程 考点: 氧化还原反应的计算. ...
根据氮原子守恒知，生成Fe（NO3）3的硝酸的物质的量=29mol×3=23molmol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=23mol：（23mol+4mol）=1：7，故选B．