fe和hno3化学方程式 铁与稀硝酸有两种反应: 1.铁少量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 2.铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。 铁与浓硝酸反应的化学方程式如下:少量铁:Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO↑+3H2O。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | ...
fe一共失去了3+3*2=9个电子 而每个hno3(+5价n)还原为no(+2价n)需得到3个电子，因此还原产物no的系数为3时，得电子数也为9个，正好得失电子平衡(电子守恒)，这时方程式变为 4fe+hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+3no+h2o(电子已配平)现在右边n的数目就是左边hno3的数目了(物料守恒)，算一算右...
解析 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O.Fe+HNO3 - Fe(NO3)3+NO+H2O.首先观察方程式,发现两边都只有一种化合物含铁元素,即Fe和Fe(NO3)3.因此先把铁元素配平:1Fe+HNO3 - 1Fe(NO3)3+NO+H2O.然后继续观察,发现两边也都只有一种化合... 反馈 收藏 ...
当铁过量的时候就会生成Fe(NO3)2。因为Fe(NO3)3：Fe(NO3)2=1：3 所以设生成Fe(NO3)3的量为4，Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 所以Fe：HNO3=2：4
(1) Fe+ HNO3--- Fe(NO3)3+ NO + H2O (2) NH3+ O2--- NO + H2O 试题答案 在线课程 (1)1 、 4 、1、 1 、 2 (2)4 、5 、4 、6。 【解析】 试题分析:(1)Fe的化合价升高3价,失去3个电子,N的化合价降低3价,得到3个电子,根据得失电子守恒,则Fe、Fe(NO3)3 的系数是1, NO的系数是...
根据得失电子守恒可确定Fe与N0的-|||-化学计量数都是1,再根据铁原子守恒确定Fe(NO3)3-|||-的化学计量数为1,根据氮原子守恒确定HNO3的化-|||-学计量数为4,根据氢原子守恒确定H20的化学计量-|||-数为2,化学方程式为:-|||-Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑,故答案为:1;4;-|||-+2H20-|||-1;1;2...
铁少量：Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑ + 2H2O 铁过量：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2NO↑ + 4H2O 铁与浓硝酸反应的化学方程式如下：少量铁：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）过量铁：Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）铁与浓...
如果Fe不足,产物就是+3价的Fe3+;Fe过量,则得到+2价的Fe2+因为过量的Fe能与Fe3+反应.Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+具体反应:Fe + HNO3(稀,过量) === Fe(NO3)3 + NO + H2OFe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O(如果不加热则钝化)3Fe + 8 HNO3(稀,少量) === 3...
铁与稀硝酸有两种反应：1.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2.3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 等价于：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 7
Fe与HNO3反应问题Fe与HNO3反应,Fe用量不同导致反应不同,当n(HNO3)/n(Fe)=4时,发生反应为Fe 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 NO(g) 2H2O 当n(HNO3)/n(Fe)=8/3时,发生反应为Fe 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO(g) 4H2O请问 当n(HNO3)/n(Fe)