FeS2+ HNO3—— Fe(NO3)3+ SO2+ NO+ H2O P4+ CuSO4+ H2O—— Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 相关知识点: 试题来源: 解析 (1) 1;22;3;1;13;11 (2) 3;41;9;14;3;16 (3) 3;22;3;10;6;8 (4) 3;20;3;6;11;10 (5) 11;60;96;20;24;60 (1)略(2)略(3)略(4)略(5)略反馈...
百度试题 结果1 题目 Fe3C+ HNO3— Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO2↑+ H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 最佳答案 1;22;3;1;13;11 反馈 收藏
所以一摩尔Fe3C完全被氧化失去13摩尔电子,一摩尔HNO3得电子1摩尔电子.根据电子守恒得,Fe3C前最简系数为1,NO2前最简系数为13.最后根据元素守恒得Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(4)...
在Fe3C 中，Fe C 均看作为单质零价 0 +3 Fe3C中 3Fe～3Fe(NO3)3 升高9 0 +4 共升高13 C～CO2 升高4 配平结果： Fe3C + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 13 NO2 + CO2 +11 H2O
"Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13"是指:在Fe3C 中,Fe C 均看作为单质零价0 +3Fe3C中 3Fe～3Fe(NO3)3 升高90 +4 共升高13CO2 升高4 配平结果:Fe3C + 22HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 13 NO2 + CO2 +11 H2O... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
解析:①令Fe3C中各元素的化合价均为零价,计算出化合价升降的数目,并按化合价升高和降低相等的原则配平: 00+5-|||-+3-|||-+4-|||-+4-|||-Fe3C+HNO3(浓)—Fe(NO3)3+CO2t+NO2↑+H2O↑(3×3+4)=13×1 ↓1×13 ②将上式所乘数字添在有关物质前面,以确定参加氧化还原反应的物质的化学计量数。
即-|||-+3-|||-3Fe→Fe升9价-|||-还原剂:Fe3C-|||-0-|||-总(9+4)价|×1-|||-C→C升4价-|||-+4-|||-氧化剂:HNO3N→N降1价|×13-|||-按化合价升降总数相等原则,将变价元素配平:-|||-Fe3C+13HNO3—3Fe(NO3)3+13NO2↑+CO2↑+H2O-|||-再观察发现,○有部分未参加氧化还原...
可设这两种元素的化合价均为零,即用零价配平法来配这类方程.所以一摩尔Fe3C完全被氧化失去13摩尔电子,一摩尔HNO3得电子1摩尔电子.根据电子守恒得,Fe3C前最简系数为1,NO2前最简系数为13.最后根据元素守恒得Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O ...
试分析化学方程式配平试配平 Fe3C + HNO3 - Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O.分析:复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化
配平化学方程式 Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O