解析 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O.Fe+HNO3 - Fe(NO3)3+NO+H2O.首先观察方程式,发现两边都只有一种化合物含铁元素,即Fe和Fe(NO3)3.因此先把铁元素配平:1Fe+HNO3 - 1Fe(NO3)3+NO+H2O.然后继续观察,发现两边也都只有一种化合... 反馈 收藏 ...
no和no2有没有比例要求,如果没有,你可以先假设no和no2的比例,然后再配平就行了.下面是1:1和1:2的配平系数4:18:4:3:3:95:24:5:3:6:12 APP内打开 为你推荐 查看更多 化学方程式配平 Fe3C+HNO3-Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O对于这种不知道F...
因为Fe(NO3)3：Fe(NO3)2=1：3 所以设生成Fe(NO3)3的量为4，Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 所以Fe：HNO3=2：4
fe和hno3化学方程式fe和hno3化学方程式 铁与稀硝酸有两种反应: 1.铁少量:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 2.铁过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。 铁与浓硝酸反应的化学方程式如下:少量铁:Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO↑+3H2O。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前...
而每个hno3(+5价n)还原为no(+2价n)需得到3个电子，因此还原产物no的系数为3时，得电子数也为9个，正好得失电子平衡(电子守恒)，这时方程式变为 4fe+hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+3no+h2o(电子已配平)现在右边n的数目就是左边hno3的数目了(物料守恒)，算一算右边一共是3+3*2+3=12个n，...
稀硝酸不足的是3FE+8HNO3=3FENO32+2NO+4H2O 稀硝酸足的是FE+4HNO3=FENO33+NO+2H2O 浓硝酸的是FE+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20
NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）过量铁：Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）铁与浓硝酸反应的离子方程式如下：少量铁：Fe + 6H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O（条件：加热）过量铁：Fe + 4H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O（条件：加热）
Fe(NO3)2 + HNO3 -- Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,化合价下降3根据得失电子守恒,所以生成的Fe(NO3)3与NO之比 = 3:1即... 分析总结。 feno32hno3feno33noh2ofeno32中的fe是2价反应后生...
得到NO Fe + HNO3(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Fe + HNO3(浓,少量) ==△== Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 浓硝酸时，必须加热，否则钝化！
Fe+ HNO3= Fe(NO3)3+M+H2O 由硝酸根生成一个M，需要得到6个电子。铁从0变为正三，故需要2个铁 2Fe+ HNO3= 2Fe(NO3)3+M+H2O，再对N进行配平，需要10个N，也即2Fe+ 10HNO3= 2Fe(NO3)3+M+H2O，再配H，2Fe+ 10HNO3= 2Fe(NO3)3+ M+5H2O，然后把M还原出来就行了 2Fe+ 10HNO3...