解析 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O.Fe+HNO3 - Fe(NO3)3+NO+H2O.首先观察方程式,发现两边都只有一种化合物含铁元素,即Fe和Fe(NO3)3.因此先把铁元素配平:1Fe+HNO3 - 1Fe(NO3)3+NO+H2O.然后继续观察,发现两边也都只有一种化合... 反馈 收藏 ...
Fe(NO3)2 + HNO3 -- Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,化合价下降3根据得失电子守恒,所以生成的Fe(NO3)3与NO之比 = 3:1即... 分析总结。 feno32hno3feno33noh2ofeno32中的fe是2价反应后生...
Fe与浓HNO3反应的化学方程式全部都写出来, 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Fe不过量Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe过量Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O因为2(Fe3+)+Fe=3(Fe2+) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
因为Fe(NO3)3：Fe(NO3)2=1：3 所以设生成Fe(NO3)3的量为4，Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 所以Fe：HNO3=2：4
而每个hno3(+5价n)还原为no(+2价n)需得到3个电子，因此还原产物no的系数为3时，得电子数也为9个，正好得失电子平衡(电子守恒)，这时方程式变为 4fe+hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+3no+h2o(电子已配平)现在右边n的数目就是左边hno3的数目了(物料守恒)，算一算右边一共是3+3*2+3=12个n，...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 我觉得反应物应该是氧化亚铁吧,配平后的方程式如下:FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+NO2(↑+5H2O浓HNO3有酸的作用 及氧化剂的作用 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
如果Fe不足,产物就是+3价的Fe3+;Fe过量,则得到+2价的Fe2+因为过量的Fe能与Fe3+反应.Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+具体反应:Fe + HNO3(稀,过量) === Fe(NO3)3 + NO + H2OFe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O(如果不加热则钝化)3Fe + 8 HNO3(稀,少量) === 3...
解答一 举报 Fe(NO3)2 + HNO3 -- Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,化合价下降3根据得失电子守恒,所以生成的Fe(NO3)3与NO之比 = 3:1即... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）过量铁：Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）铁与浓硝酸反应的离子方程式如下：少量铁：Fe + 6H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O（条件：加热）过量铁：Fe + 4H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O（条件：加热）
1、常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行。2、加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应。3、浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2。4、Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体）。5、Fe+4HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体...