少量铁:Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(条件:加热) 过量铁:Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O(条件:加热) 铁与浓硝酸反应的离子方程式如下: 少量铁:Fe + 6H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O(条件:加热) 过量铁:Fe + 4H+ + 2NO3- = Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O(条件:加热...
结果一 题目 Fe+HNO3(浓)—加热—Fe(NO3)3+NO2+H2O配平 答案 稀硝酸不足的是3FE+8HNO3=3FENO32+2NO+4H2O稀硝酸足的是FE+4HNO3=FENO33+NO+2H2O浓硝酸的是FE+6HNO3=FE(NO3)3+3NO2+3H20相关推荐 1Fe+HNO3(浓)—加热—Fe(NO3)3+NO2+H2O配平 ...
而每个hno3(+5价n)还原为no(+2价n)需得到3个电子，因此还原产物no的系数为3时，得电子数也为9个，正好得失电子平衡(电子守恒)，这时方程式变为 4fe+hno3=fe(no3)3+3fe(no3)2+3no+h2o(电子已配平)现在右边n的数目就是左边hno3的数目了(物料守恒)，算一算右边一共是3+3*2+3=12个n，那...
因为Fe(NO3)3：Fe(NO3)2=1：3 所以设生成Fe(NO3)3的量为4，Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2 所以Fe：HNO3=2：4
3=Fe(NO3)2+NO↑+H2O (未配平)(1)该氧化还原反应的氧化剂是,氧化产物是.(2)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:□Fe+□HNO3=□Fe(NO3)2+□NO↑+□H2O(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,请计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量....
如果Fe不足,产物就是+3价的Fe3+;Fe过量,则得到+2价的Fe2+因为过量的Fe能与Fe3+反应.Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+具体反应:Fe + HNO3(稀,过量) === Fe(NO3)3 + NO + H2OFe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O(如果不加热则钝化)3Fe + 8 HNO3(稀,少量) === 3...
Fe(NO3)2 + HNO3 -- Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,化合价下降3根据得失电子守恒,所以生成的Fe(NO3)3与NO之比 = 3:1即... 分析总结。 feno32hno3feno33noh2ofeno32中的fe是2价反应后生...
得到NO Fe + HNO3(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Fe + HNO3(浓,少量) ==△== Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 浓硝酸时，必须加热，否则钝化！一...
Fe和硝酸反应，生成的是三价铁还是二价铁主要看铁与硝酸的量 （1）在反应中如果硝酸过量，铁被氧化为最高价+3价。Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O （铁与稀硝酸反应生成NO）Fe + 6 HNO3(浓) =加热= Fe(NO3)3 + 3 NO2↑+ 3 H2O （常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中...
浓硝酸,不加热,钝化浓硝酸,加热,不钝化,反应得到NO2稀硝酸,无论是否加热,都不钝化,得到NOFe + HNO3(稀,过量) = Fe(NO3)3 + NO + H2OFe + 4 HNO3(浓,过量) ==△== Fe(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O3Fe + 8 HNO3(稀,少量) = 3... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...