FeS2与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O,当0.5mol FeS2被氧化,在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量是 [ ] A.0.5mol B.1.5mol C.1.2mol D.1mol 试题答案 在线课程 B 练习册系列答案 金考卷百校联盟高考考试大纲调研卷系列答案 ...
解析 FeS2+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O2FeS2+30HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O结果一 题目 Fes2和硝酸的方程式 答案 FeS2+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O2FeS2+30HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O相关推荐 1Fes2和硝酸的方程式 ...
FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+？反应中，硝酸起两个作用，酸的作用和氧化剂的作用。与1molFeS2反应生成1molFe(NO3)3，酸的作用的硝酸3mol，则氧化剂作用的有5mol 氧化还原反应中，化合价升降守恒 升高化合价＝1molFe（＋2价到＋3价）和2molS（－1价到＋6价）的升高＝1×（3－2）＋2×（6...
2FeS2 + 30HNO3 = Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30NO2 + 14H2O. Enter the amount of any of the substances to determine the ideal amounts to maximize the theoretical yield of the reaction. To find the limiting and excess reagents when a non-ideal amount of each subst...
试题解析:根据题给信息知,FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物,FeS2和HNO3的物质的量之比是1:8,设二者的物质的量分别为1mol、8mol,由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4,则起酸作用的硝酸为3mol,所以作氧化剂的硝酸为5mol,反应共失去电子的物质的量为1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]...
解答 解:根据题给信息知,FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物,FeS2和HNO3的物质的量之比是1:8,设二者的物质的量分别为1mol、8mol,由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4,则起酸作用的硝酸为3mol,所以作氧化剂的硝酸为5mol,反应共失去电子的物质的量为1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]...
黄铁矿(FeS2,铁为+2价)与硝酸反应的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8,则HNO3的还原产物及1molFeS2反应时转移的电子数分别是( ) A. NO2 8NA B. N2O3 16NA C. N2O 32NA D. NO 15NA 相关知识点: 试题来源: 解析 故选D。 『答案』D 『解析』 『分析』根...
化合价升高共15价 所以N的化合价要降低，实际被还原的N一共有8-3=5 个（Fe(NO3)3中有3个没有被还原）所以5个氮化合价共降低15价，一个N降低3价。则由+5价的HNO3降为+2价的NO HNO3被还原得到的产物是NO 方程式：FeS2 + 8 HNO3 = Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 5 NO + 2 H2O ...
FeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O 2FeS2+30HNO3（浓）=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O
Fes2和硝酸的方程式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 FeS2+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O2FeS2+30HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...