解析 浓硫酸的话只能是实验室制硝酸的反应了 2Fe(NO3)3+3H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+6HNO3↑ 分析总结。 浓硫酸的话只能是实验室制硝酸的反应了结果一 题目 Fe(NO)3与H2SO4的化学反应方程式具体反应,与浓硫酸反应 答案 浓硫酸的话只能是实验室制硝酸的反应了2Fe(NO3)3+3H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+6...
Fe(NO)3与H2SO4的化学反应方程式具体反应,与浓硫酸反应 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 浓硫酸的话只能是实验室制硝酸的反应了2Fe(NO3)3+3H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+6HNO3↑ 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6,则该反应的还原产物是( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3 13.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、N FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3...
由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4,则起酸作用的硝酸为3mol,所以作氧化剂的硝酸为5mol,反应共失去电子的物质的量为1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol,设氮氧化物中N元素的化合价是X,则得到的电子总数=(5-x)×5=15,所以x=2,即氮氧化物的化学式为NO,故选B. 点评 本题考查氧化还原...
,同理,n(Fe2)=0.35mol,则n(Fe3+总)=0.7mol,n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol,所以n(H2SO4)=0.7mol,原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)=n(Fe3+总)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol,所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。 【解析】 加入铁粉,首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3++ NO↑ + 2H2O,NO3...
FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+？反应中，硝酸起两个作用，酸的作用和氧化剂的作用。与1molFeS2反应生成1molFe(NO3)3，酸的作用的硝酸3mol，则氧化剂作用的有5mol 氧化还原反应中，化合价升降守恒 升高化合价＝1molFe（＋2价到＋3价）和2molS（－1价到＋6价）的升高＝1×（3－2）＋2×（6...
a = 2 (Fe(NO3)3) b = 3 (H2SO4) c = 1 (Fe2(SO4)3) d = 6 (HNO3) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are ...
SO2和Fe(NO3)3反应。 当SO2和Fe(NO3)3混合时,它们会发生化学反应。SO2是二氧化硫,而Fe(NO3)3是硝酸铁。在反应过程中,SO2会氧化成硫酸(H2SO4),而Fe(NO3)3则还原成Fe2O3。 化学方程式如下: SO2 + 2Fe(NO3)3 → H2SO4 + 2Fe2O3 在这个反应中,SO2氧化状态从0变为+4,而Fe(NO3)3中的Fe离子则从+...
(1)写电离方程式:①H2SO4___;②NaHCO3___;___;(2)写出下列盐溶液的水解离子方程式:①Fe(NO3)3 ___;②NaF___;③K2CO3___(以第一步为主)(3)在T℃下,将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内,起始压强为101KPa,经过30s达到平衡,测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10....
氧化还原反应方程式的配平练习(1)MnO4−+ Cl−+H+→ Mn2++ Cl2↑+H2O(2)FeS+ HNO3→ Fe(NO3)3+H2SO4+