在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010 mol•L-1。在室温下加碱调节pH,使Fe(OH)3沉淀出来,而 Zn^(2+) 保留在溶液中。通过计算确定分离 F
Fe2+ +CO +H2O = Fe + CO2 + 2H+ Fe2+ +Zn = Fe + Zn2+ 2Fe3+ +3CO +3H2O = 2Fe +3CO2 + 6H+ 2Fe3+ +3 Zn = 2Fe + 3Zn2+ 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ +S2- = 2Fe2+ + S 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 2Fe3+ +SO2 + 2 ...
锌离子开始沉淀的ph=14+0.5lgksp/0.01= 铁离子完全沉淀时ph=14-1/3*lgksp/0.01*0.05= 铁离子沉淀95％以上
将吸附饱和的Pb(II)和Zn(II)的nZVI-Fe3O4置于100 mL具塞锥形瓶中,加入50 mL一定初始浓度的HCl溶液,放入水浴恒温振荡器中(120 r/min),在不同时间、温度下进行脱附,脱附结束后,将锥形瓶从水浴恒温振荡器中取出并用离心...
【题目】工业上常以闪锌矿(主要成分ZnS,含Fe、Cu、Cd等元素的杂质)为原料,通过火法或湿法炼锌,两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂,再分别制得锌。具体流程如下: 已知: Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Cd2+ 开始沉淀的pH 1.1 5.9 4.7
铁酸锌(ZnFe2O4)是一种性能优良的软磁材料,可溶于浓酸,不溶于碱。某实验小组模拟除杂后的盐酸酸洗废液(含Fe2+、Fe3+和少量Zn2+)制备铁酸锌的实验步骤如下: 1.取150mL除杂后的盐酸酸洗废液,加入4g还原铁粉,充分反应后过滤。 Ⅱ.在步骤I所得滤液中加入一定量NaClO3,加热搅拌充分反应。 Ⅲ.将稍过量ZnCl2固...
故答案为:BD;Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)金属Cd的活泼性比金属锌差,可以用金属锌能来置换金属铬,为将金属铬全部置换往往加入过量的金属锌,所以“试剂Y”是金属锌,“滤渣3”的成分为剩余的金属锌和置换出的金属铬,除去Cd2+的化学方程式为:Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd,故答案为:Zn;Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd;(5)从硫酸锌...
D. 该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】 A.由于金属活动性Zn>Pt,所以Zn为负极,该原电池的负极的反应式是:Zn-2e-=Zn2+,A错误; B.在左烧杯中发生反应:Fe3++e-=Fe2+,因此会看到溶液的红色逐渐褪去,B正确; C.该电池铂电极上Fe3+获得电子变为Fe2+,H+不...
要比较Zn.Fe.Cu三种金属的活动性.我们可以设计多种方案:(1)将三种金属分别放入稀盐酸中.可以通过 比较三种金属的活动性.但是在实验过程中需控制一些变量.如 ,(2)甲同学用一种金属和两种盐溶液比较出了三种金属的活动性.写出所发生反应的化学方程式为 ,(3)上述两种方法是否都
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,实验装置图:,故答案为:;(2)正极为Pt(或石墨),三价铁离子在正极得电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,负极为活泼金属锌,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Pt(或石墨);Fe3++e-═...