Zn 与Fe3+ 可能先后发生两个反应:2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Zn2++Fe,进行如下实验。 实验 试剂 现象 Ⅰ 2 mL 0.1 mol⋅L−1 FeCl3 溶液、过量锌粉 黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,固体中未检出铁 Ⅱ 2 mL pH≈0.70 的1 mol⋅L−1 FeCl3 溶液、过量锌粉 片刻后有大量气体...
(2)把等质量的Zn粉和Fe粉分别加人等质量、等质量分数的稀硫酸中,生成氢气质量与反应时间的关系如图2所示。①表示Zn反应的曲线是(填“a"或“b” )。② 写出反应速率较慢的反应的化学方程式: 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:生成的氢气质量可能相等,也可能不相等 解析:题目中比较等质量的两种金属与足量或不...
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,实验装置图: , 故答案为: ; (2)正极为Pt(或石墨),三价铁离子在正极得电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,负极为活泼金属锌,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Pt(或石墨);Fe3++...
[题目]小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中.充分反应后.他观察到的现象如图所示.请你根据实验现象分析以下问题:(1)该浅绿色溶液所含的溶质有 .(2)写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式 .(3)将Zn.Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn.Fe.Cu三种金属的活
解答:解:3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO中,Fe元素的化合价由+3价降低为0,得到电子,氧化铁被还原,发生还原反应,对应的还原产物为Fe,则氧化铁为氧化剂;Zn元素的化合价由0升高为+2价,Zn为还原剂,失去电子,被氧化,发生氧化反应,对应的氧化产物为ZnO,故答案为:降低;得到;Fe2O3;还原;氧化;还原;氧化;氧化;ZnO;Fe. ...
向$$ A g N O _ { 3 } $$溶液中加入一定质量的$$ F e $$和Zn的混合 粉末,硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银,后和铁 反应生成硝酸亚铁和银,充分反应后过滤,得到滤 渣和浅绿色溶液,说明锌完全反应,铁全部或部分 反应。 A、向滤渣中加入稀盐酸,不一定有气泡产生,例 如滤渣中不含有铁时,不产生气泡,...
将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反应后容器底部有金属固体存在,下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是( )选项ABCD溶液中阳离子Cu2+、Fe3
实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是() A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上有气泡出现 ...
酸和锌发生反应后,溶液中剩余的是锌离子和酸根离子,所以无色.酸和Fe2O3发生反应：Fe2O3=6H+=2Fe3+ +3H2O 溶液为黄色（Fe3+的颜色）酸和CuO发生反应：CuO+2H+=Cu2+ +H2O 溶液为蓝色（Cu2+的颜色）酸和Cu(OH)2发生反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O 溶液为蓝色（Cu2+的颜色）盐...
【答案】 Zn 不是 2H++Fe=Fe2++H2↑ 做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ 利用丁达尔效应 1.25 【解析】本题考查化学工艺流程,(1)根据流程,加入NaOH溶液后,得到溶液A和不溶物,溶液A经过一系列的变化,得出氧化锌,因此锌与NaOH溶液发生反应,不溶物经过系列变化得到四氧化三铁胶体,说明铁不与氢氧化钠溶液反应;...