【题目】某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推断溶液中Zn与Fe+可能先后发生两个反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+,Fe2+Zn=Zn2+Fe,进行如下实验。实试剂现象验2mL0.1mol.L-1FeCl3黄色溶液很快变浅,接着有无色气I溶液、过量泡产生,固体中未检出铁锌粉2mLpH ≈0.70的片刻后有大量气体产生,出现红褐1mol.L-1Fe...
hco3-反应 互相促进 而且生成的fe(oh)3 h2co3极少，达不到沉淀或分解的离子积常数（即浓度）所以既不写沉淀符号也不写气体符号 al3+同理
不可以。因为氢氧化铁是固体，锌也是固体，所以二者不反应。如果对你有帮助，望采纳：下面给你个学习方法：系统化和结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于...
实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+,某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 A、该原电池的正极反应是Zn-2e-=Zn2+ B、Pt电极表面生成大量气泡 C、生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe ...
电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,电解质溶液为FeCl3,实验装置图可设计如下: , 故答案为:C;Fe3++e-=Fe2+;Zn;Zn-2e-=Zn2+; . 点评:本题考查原电池的设计及原电池的工作原理,题目难度不大,注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应. 练习册系列答案 ...
怎么把Fe3+变成Fe2+和Fe 分别写出三个化学/离子方程式 答案 2Fe3+ + Cu --->2Fe2+ + Cu2+ /2Fe3+ Fe --->3Fe2+(Fe3+具有强氧化性) Fe2+ +Zn --->Zn2+ +Fe/FeSO4 +Zn --->ZnSO4 +Fe(置换反应) 相关推荐 1怎么把Fe3+变成Fe2+和Fe分别写出三个化学/离子方程式 2 怎么把Fe3+变成...
将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反应后容器底部有金属固体存在,下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是( )选项ABCD溶液中阳离子Cu2+、Fe3
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,实验装置图:,故答案为:;(2)正极为Pt(或石墨),三价铁离子在正极得电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,负极为活泼金属锌,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Pt(或石墨);Fe3++e-═...
向只含有Fe3+.Cu2+.H+各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是A.当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25molB.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+C.反应中最多有两种单质生成D.反
D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ 试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】 A.由于金属活动性Zn>Pt,所以Zn为负极,该原电池的负极的反应式是:Zn-2e-=Zn2+,A错误; B.在左烧杯中发生反应:Fe3++e-=Fe2+,因此会看到溶液的红色逐渐褪去,B正确; ...