【题目】某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推断溶液中Zn与Fe+可能先后发生两个反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+,Fe2+Zn=Zn2+Fe,进行如下实验。实试剂现象验2mL0.1mol.L-1FeCl3黄色溶液很快变浅,接着有无色气I溶液、过量泡产生,固体中未检出铁锌粉2mLpH ≈0.70的片刻后有大量气体产生,出现红褐1mol.L-1Fe...
把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中,充分反应,反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是()A. Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+B. Fe3+、Fe2+、Zn2+C. Cu2+、Fe3+、Zn2+D. Cu2+、Fe2+、Zn2+ 相关知识点: 金属及其化合物 铁及其化合物 铁的重要化合物 铁盐 铁离子与其他氧化性的离子比较 ...
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,实验装置图: , 故答案为: ; (2)正极为Pt(或石墨),三价铁离子在正极得电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,负极为活泼金属锌,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Pt(或石墨);Fe3++...
实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( ) A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn...
↑、Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2↑、2Al+3H 2 SO 4 ═Al 2(SO 4) 3 +3H 2↑,则相同质量的Zn、Mg、Fe、Al分别和稀硫酸反应,产生氢气的质量由大到小的顺序是___. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M,其相对原子...
从Zn、Fe(0H)3、KMn04、Ca0、稀硫酸和水等物质中.选出适当的物质作为反应物.按下列要求写出化学方程式:①化合反应: &nb
将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反应后容器底部有金属固体存在,下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是( )选项ABCD溶液中阳离子Cu2+、Fe3
流程的目的是分别用湿法和火法,以闪锌矿(主要成分ZnS,含Cd、Fe、Cu等元素杂质)为原料冶炼锌单质,两种方法均先将闪锌矿加热焙烧,得到以ZnO为主要成分的焙砂,再分别经过两条路线得到单质锌,同时得到副产品。分析火法流程,ZnO和焦炭在1373K～1573K时反应,发生氧化还原反应,主要制得Zn(g)、Cd(g)和残渣,残渣则主要是...
已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应:3Zn + Fe2O3 = 2Fe + 3ZnO.其中Zn是 剂.被 .发生 反应.氧化产物是 还原产物是 .
以Zn、Fe2O3、H2SO4和KMnO4为原料用两种方法制取Fe3O4.请写出各步反应的方程式(相同的化学方程式只写一次).