故答案为:Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-;无; (2)若溶液显蓝色,则溶液中一定存在Cu2+,根据还原性Zn>Fe>Cu可知,金属Cu参加了反应,则金属Fe、Zn已经完全反应,且加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,说明FeCl3完全反应,所以溶液中一定含有:Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cl-,如金属有剩余,则一定为Cu,不可能含有Fe、Zn,
将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,充分反应后容器底部有金属固体存在,下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是( )选项ABCD溶液中阳离子Cu2+、Fe3
结果一 题目 Zn、Fe哪个先和反应:___。 答案 【解析】根据金属的活动性锌大于铁大于银,金属活动性强的先与金属活动性弱的反应,所以锌先与硝酸银反应【答案】锌先与硝酸银反应相关推荐 1Zn、Fe哪个先和反应:___。反馈 收藏
298K时,在FeCl3溶液中加少量锌粒后,Fe3+被还原成Fe2+.据此某学习小组设计如图所示的原电池装置.下列有关说法正确的是( ) A. 正极电极反应为Zn-2e-═Zn2+ B. 左边烧杯中溶液的红色变浅 C. Pt电极上有气泡出现 D. 该电池的总反应为:3Zn+2Fe3+═3Zn2++2 Fe...
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,实验装置图:,故答案为:;(2)正极为Pt(或石墨),三价铁离子在正极得电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,负极为活泼金属锌,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Pt(或石墨);Fe3++e-═...
D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ 试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】 A.由于金属活动性Zn>Pt,所以Zn为负极,该原电池的负极的反应式是:Zn-2e-=Zn2+,A错误; B.在左烧杯中发生反应:Fe3++e-=Fe2+,因此会看到溶液的红色逐渐褪去,B正确; ...
例2 将Zn和Fe的混合物加入到 Cu(NO_3) ,溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。第一步:金属的活动性由强到弱的顺序为:第二步:从活动性最弱的金属依次往出置换;根据置换出金属的量分析,如下表:情况滤液滤渣①置换出部分Cu②Cu全部置换完③置换出部分Fe④Fe全部置换完⑤Zn过量第三步:先根据题干信息判...
两种金属与一种盐溶液的反应解题思路与上述方法同理:将Zn和Fe的混合物加入到 $$ C u ( N O _ { 3 } ) _ { 2 } $$溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。第一步:金属的活动性由强到弱的顺序为:___;第二步:从活动性最弱的金属依次往出置换;根据置换出金属的量分析,如下表:情况 滤液 滤渣...
解答: 解:3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO中,Fe元素的化合价由+3价降低为0,得到电子,氧化铁被还原,发生还原反应,对应的还原产物为Fe,则氧化铁为氧化剂;Zn元素的化合价由0升高为+2价,Zn为还原剂,失去电子,被氧化,发生氧化反应,对应的氧化产物为ZnO,故答案为:降低;得到;Fe2O3;还原;氧化;还原;氧化;氧化;ZnO;Fe. ...
298 K时.在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后.Fe3+立即被还原成Fe2+.根据该实验事实设计了如图所示原电池装置.下列有关说法正确的是( )A.该原电池的正极反应是Zn-2e-=Zn2+B.左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+