Zn 与Fe3+ 可能先后发生两个反应:2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Zn2++Fe,进行如下实验。 实验 试剂 现象 Ⅰ 2 mL 0.1 mol⋅L−1 FeCl3 溶液、过量锌粉 黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,固体中未检出铁 Ⅱ 2 mL pH≈0.70 的1 mol⋅L−1 FeCl3 溶液、过量锌粉 片刻后有大量气体产...
流程的目的是分别用湿法和火法,以闪锌矿(主要成分ZnS,含Cd、Fe、Cu等元素杂质)为原料冶炼锌单质,两种方法均先将闪锌矿加热焙烧,得到以ZnO为主要成分的焙砂,再分别经过两条路线得到单质锌,同时得到副产品。分析火法流程,ZnO和焦炭在1373K～1573K时反应,发生氧化还原反应,主要制得Zn(g)、Cd(g)和残渣,残渣则主要是...
总反应:Fe +2Fe3+=3Fe2+ (2)正极:2H++2e- =H2↑ 负极:Mg -2e-=Mg2+ 总反应:Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑ (3)正极:O2 +2H2O +4e- = OH- 负极:2Fe -4e- = 2Fe2+ 总反应:2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 (4)正极:4H+ +2 NO3- +2 e- = 2NO2↑ + 2H2O 负极:Cu - 2e- ...
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,实验装置图:,故答案为:;(2)正极为Pt(或石墨),三价铁离子在正极得电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,负极为活泼金属锌,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:Pt(或石墨);Fe3++e-═...
将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中,锌粉先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,待锌粉完全反应后,铁粉再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。 (1)充分反应后,溶液为浅绿色,说明铁和硫酸铜发生了反应生成了硫酸亚铁,说明锌粉已经完全反应,向固体残渣中加稀盐酸,有气泡产生,说明铁粉过量,硫酸铜溶液已经完全反应,故浅绿色...
(1)向盛有Fe(NO_3)_2、AgNO_3的溶液中加入一定量的Zn粉,锌先和硝酸银反应,硝酸银完全反应后如果锌有剩余,则锌再和硝酸亚铁反应,充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硝酸银和硝酸亚铁都已经完全反应,滤渣中一定含有的金属是反应生成的Ag、Fe. 故填:Ag、Fe. (2)Zn粉与AgNO_3溶液反应生成硝酸锌和银,反应的...
3 =18,由镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65.所以,需要金属的质量由多到少的顺序为:Zn、Fe、Mg、Al. (3)由上述计算可知,y= 2m x ,通过这个式子可以看出,当等质量的金属完全反应时,生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,相对原子质量越大,生成的氢气的质量也就越小.所以若等质量的Mg、Fe...
答案见上8.AC 解 :根据金属活动性顺序:ZnFe(II)Ag,因此向一 定质量的AgNO,和 Fe(NO_3)_2 的混合溶液中加入Zn粉"g, 锌先与AgNO,反应生成硝酸锌和银,AgNO,反应完全,若还 有锌粉,锌才能与 Fe(NO_3)_2 反应生成硝酸锌和铁。 充分反 应后过滤,得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣,向滤液 中加入适量...
铜、铁、锌等金属混合而成的合金W g,加入FeCl 3 和盐酸的混合液中(Fe 3+ 能氧化:Cu Cu 2+ 、Fe Fe 2+ 、Zn Zn 2+ ,本身被还原为Fe 2+ 即Fe 3+ Fe 2+ ),充分反应后: (1)若无固体
(20分) Ⅰ.(1)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,该反应的化学方程式为 ; 生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量 mol。 (2)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ...