在0.1 mol·L-1HCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+,其反应为2Fe3++ Sn2+ = 2Fe2++ Sn4+(1) 计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到9
【题目】三价铁离子和锡离子的原电池5。如果用Sn2+与Fe3+的氧化还原反应组成原电池,该原电池的符号表示为(-1F_p1F_p)+ 相关知识点: 化学反应与能量 化学能与电能 原电池 原电池的工作原理 原电池的构成与工作原理 试题来源: 解析 【解析】? 反馈 收藏 ...
故答案为:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+;(4)T2℃和T3℃时的PbxOy质量分别是23.10g、22.94g,反应过程中变化的质量是O元素质量,23.90gPbO2的物质的量=23.9g239g/mol23.9g239g/mol=0.1mol根据化学式知,n(Pb)=0.1mol、n(O)=0.2mol,T1℃-T2℃中固体减少n(O)=(23.90−23.10)g16g/mol(23.90−23.10)...
一种含有Sn2+的溶液用Fe3+进行电位滴定.已知:Sn4++ 2e- = Sn2+ E0 = 0.154 V Fe3++e- = Fe2+ E0 = 0.771 V(1)写出总反应式.并计算反应的标准自由能变.(2)确定反应的平衡常数.
12.下列各对离子能否共存于溶液中?不能共存者写出其反应方程式(1)Sn2+和Fe2+(2)Sn2+和Fe3(3)Pb2和Fe3+(4)SiO5-和NH(5)和[Pb(O
7.已知常温下在溶液中可以发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+, 由此可以确定Ce4+、Ce3+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序( ) A.Ce4+、Ce3+、Fe3+B.Ce4+、Fe3+、Ce3+C.Fe3+、Ce4+、Ce3+D.Ce3+、Ce4+、Fe3+ ...
溶液中存在Sn2+和Fe2+,已知:E°Fe3+/Fe2+> E°Sn4+/Sn2+,用K2Cr2O7标准溶液滴定,反应的顺序是___。 A. 先是Cr2O72
题目 反应Cr2O72- + 6 Fe2+ +14 H+ = 2Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O和 2 Fe3+ +Sn2+= 2 Fe2+ +Sn4+ 在标准状态时均能正向进行,其中最强氧化剂和最强还原剂分别是 A.Cr2O72- ,Sn2+B.Cr3+ ,Sn4+C.Cr2O72- ,Fe2+D.Fe3+ ,Sn2+ 相关知识点: 试题来源: 解析 A ...
已知Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+的标准电极电势分别为0.77V和0.15V,在含有Fe2+、Sn2+两种离子的溶液中,用KMnO4作为氧化剂,先发生反应的是A.
2.SN2+ 和Fe 3.Ag+ 和Fe 4.Ag和Sn22.在配合物[Co(NH3)2(en)2]Cl3中,中心离子的电荷数及配位数分别为1.+3和3 2.+1和3 3.+1和4 4.+3和6 23.[Ag(NH3)2]+ 配离子中Ag+ 的杂化轨道类型是1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 25.中心原子采取下列哪种杂化类型所形成的配合物不会产生几何异构体...