一种含有Sn2+的溶液用Fe3+进行电位滴定。 已知:Sn4++ 2e-= Sn2+E0=0.154 V Fe3++e-= Fe2+E0= 0.771 V (1)写出总反应式,并计算反应的标准自由能变。 (2)确定反应的平衡常数。 试题答案 在线课程 (1)电池反应:Sn2++ 2Fe3+= Sn4++2Fe2+E0= + 0.617 V ΔG= nFE0= 119kJ (2)K =
(3)亚锡离子(Sn2+)与Fe3+反应生成Sn4+,反应的离子方程式为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+ (4)PbO2为褐色粉末,随温度升高会逐步分解:PbO2→PbxOx→PbO(PbxOy表示不同温度下铅的氧化物的化学式). 己知,23.90gPbO2在不同温度下残留固体(均为纯净物)的质量见表 ...
已知φ(Sn4+ / Sn2+)=0.15V,φ(Fe3+ / Fe 2+)=0.77V,用这两个电极组成原电池,(1)写出电池反应和电池符号;(2)计算原电池的E和△G(F=96485C/mol);(3)若其他浓度不变,c (Sn2+)=1.0×10-3mol·L-1时,求E;(4)计算该反应的K;(5)该电池在使用一段时间后,E是变大还是变小?为...
与Fe2 反应生成Cr3 和Fe3 ),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2 ,样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏
2.SN2+ 和Fe 3.Ag+ 和Fe 4.Ag和Sn22.在配合物[Co(NH3)2(en)2]Cl3中,中心离子的电荷数及配位数分别为1.+3和3 2.+1和3 3.+1和4 4.+3和6 23.[Ag(NH3)2]+ 配离子中Ag+ 的杂化轨道类型是1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 25.中心原子采取下列哪种杂化类型所形成的配合物不会产生几何异构体...
氯化亚锡能被氯化铁氧化为氯化锡(SnCl4),在此反应中,氯化亚锡是还原剂,氯化铁是氧化剂,氯化亚铁是还原产物,氯化锡的氧化产物。所以氧化性:Fe3+>Sn4+,还原性:Fe2+<Sn2+,故C正确。 练习册系列答案 升学锦囊系列答案 师说系列答案 实验班培优训练系列答案 数理报系列答案 培优竞赛新方法系列答案 素养提升讲练...
已知常温下,在溶液中可发生如下反应: Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+. Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+由此推断Fe2+ .Ce3+. Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2+.Fe2+ .Ce3+B.Fe2+ .Ce3+. Sn2+C.Fe2+ .Sn2+.Ce3+ D.Ce3+.Fe2+ .Sn2+
中国大学MOOC: 已知反应Cr2O72- +6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ +7 H2O和2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+,在标准状态下都能自发正向进行,它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是 相关知识点: 试题来源: 解析 Cr2O72-和Sn2+ 反馈 收藏
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 答案 ×100%=12.32%。相关推荐 1与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将 ▲ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。反馈 收藏 ...
7.已知常温下在溶液中可以发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+.由此可以确定Ce4+.Ce3+.Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )A.Ce4+.Ce3+.Fe3+B.Ce4+.Fe3+.Ce3+C.Fe3+.Ce4+.Ce3+D.Ce3+.Ce4+.Fe3+