SO2通入FeCl3溶液中,发生氧化还原反应:SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl,在该反应中氧化产物是H2SO4,则检验的方法是:取少量C中溶液于试管中,加入足量稀盐酸后,再滴加几滴BaCl2溶液,若生成白色沉淀,则证明有生成; (5)小问详解: SO2与H2O2发生氧化还原反应,反应产生的H2SO4被NaOH溶液吸收,反应方程式:SO2...
12.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应,某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。 同学们查阅资料后了解,浓硫酸(常规质量分数为98.3%,密度为 1.84g⋅cm^(-3) 的沸点为338℃,加热过程中可能产生酸雾。 请回答下列问题:-浓硫酸→尾气处理试剂a FeCl3溶液铜片A BC...
【题目】为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应,按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略),下列说法正确的是() A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性 B.试剂a为饱和NaHCO3溶液 C.C中溶液pH降低,证明Fe3+氧化了SO2 D.检验C中的溶液含有Fe2+,证明Fe3+氧化了SO2 ...
[铜和浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O,部分夹持仪器已略去]【实验探究】(1)A装置中试管内发生的反应 (选填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)实验进行一段时间后,在B装置中观察到品红溶液 (选填“褪色”或“不褪色”)说明二氧化硫的水溶液具有 (选填“漂白性”或“...
I.为观察铜和浓硫酸的反应现象并探究SO2与Fe3+之间的氧化还原反应,某化学兴趣小组按下图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。同学们查阅资料后了解,浓硫酸(常规质量分数为98.3%,密度为1.84 g/cm3)的沸点为338℃,加热过程中可能产生酸雾。请回答下列问题: ...
0.192 ②. 挥发的HCl也会消耗NaOH[解析][分析]在装置A中Cu与浓硫酸混合加热制取SO2气体,在装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,以除去浓硫酸形成的酸雾,在装置C中SO2与FeCl3溶液发生反应:SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl,然后将尾气用NaOH溶液进行处理后再排放。SO2具有强还原性,根据反应:SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+2...