[解答]A。该变化过程中,铁由+3价变为+2价,化合价降低,发生还原反应,A不符合题意; B。该变化过程中,锰由+7价变为+2价,化合价降低,发生还原反应,B不符合题意; C.该变化过程中,各元素化合价均没有变化,既不是氧化反应,又不是还原反应,C不符合题意; D。该变化过程中,铁由+2价变为+3价,化合价...
解析 Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但一般考虑的是其还原性Fe3+,处于高价态,只具有氧化性结果一 题目 关于Fe3+和Fe2+的还原性和氧化性 答案 Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但一般考虑的是其还原性Fe3+,处于高价态,只具有氧化性相关推荐 1关于Fe3+和Fe2+的还原性和氧化性 ...
⑥2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ⑦Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (6)Fe3+→Fe2+需要较强的还原剂。如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、Na2SO3(SO32-)等,Cu虽不是强的还原剂,但因Fe3+具有较强的氧化性,可被Cu还原成Fe2+。 ①Fe3+还能被金属铁还原: 2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO4溶液...
⑴将Fe2+转化为Fe3+,Fe2+通常表现还原性(还原性弱于Fe、Cu、KI等),加入氧化剂,将其氧化转化为Fe3+,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑵ 在空气中加入碱溶液,生成白色沉淀并立即转变为绿色,最后变为红褐色。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白至绿 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓红...
解答:解:Fe3+转变为Fe2+,铁元素的化合价降低,铁元素被还原,Fe3+作氧化剂,所以维生素C作还原剂,说明维生素C具有还原性, 故答案为:还原性. 点评:本题考查了氧化还原反应,明确元素的化合价的变化是解决本题的关键,题目难度不大. 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 ...
(3)防止Fe2+被O2氧化(4)①2Fe3++Fe===3Fe2+②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3变式训练 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的方法是( )A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤解析KSCN溶液只能检验Fe3+的存在,A错误;通入氯...
Fe2+与Fe3+的相互转化Fe2+既有氧化性又有还原性,但主要表现为还原性,当遇到较强氧化剂时,转化为Fe3+。Fe3+具有较强的氧化性,可被还原性较强的物质还原为Fe2+。2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 (溶液由浅绿色变为棕黄色)2FeBr2+3C12(过量)=2FeCl3+2Br22FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+ 2H2O2FeCl3+H2S=...
不过 Fe有可以与Cu2+反应，生成Fe2+ 和 Cu；所以最终Fe3+ 被还原成Fe2+ ~~！像SO3 2- 也是这样的道理啊~~~一般和酸性的中性的还原剂大多都是被还原成Fe2+（Fe3+ 本来就是在酸性下才比较稳定）还有就是需要考虑到水解的问题就比较麻烦了，还有某些情况下量的多少也是有影响。eg ： Zn ...
Fe2+转化成Fe3+，化合价升高，作还原剂，被氧化，需要加入较强氧化剂 氯气 溴 过氧化氢 硝酸等 Fe3+转化成Fe2+，化合价降低，，作氧化剂，被还原，也需要加入 较强 还原剂（弱还原剂不行），碘离子，硫离子，亚硫酸根 因为Fe3+本身就是较强氧化剂，要反映，氧化剂氧化性要大于氧化产物的...
分析维生素C又称抗坏血酸,能够将Fe3+转化为Fe2+,铁的化合价降低,说明维生素C发生化学反应,维生素C的组成元素中,有元素的化合价升高,根据氧化还原反应的规律,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,具有还原性. 解答解:维生素C又称抗坏血酸,能够将Fe3+转化为Fe2+,铁的化合价降低,说明维生素C发生化学反应,维生素C的组成...