【题文】下列变化中,属于氧化反应的是A.Fe3+→Fe2+B.FeCl2→FeCl3C.⋮ON →HNO2D. →Mn2+ 答案 【答案】B【解析】【分析】【详解】A.Fe3+→Fe2+中Fe元素化合价降低,发生还原反应,故A错误;B.FeCl2→FeCl3中Fe元素化合价升高,发生氧化反应,故B正确;C.→HNO2中M元素化合价降低,发
解析 Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但一般考虑的是其还原性Fe3+,处于高价态,只具有氧化性结果一 题目 关于Fe3+和Fe2+的还原性和氧化性 答案 Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但一般考虑的是其还原性Fe3+,处于高价态,只具有氧化性相关推荐 1关于Fe3+和Fe2+的还原性和氧化性 ...
解答:解:Fe3+转变为Fe2+,铁元素的化合价降低,铁元素被还原,Fe3+作氧化剂,所以维生素C作还原剂,说明维生素C具有还原性, 故答案为:还原性. 点评:本题考查了氧化还原反应,明确元素的化合价的变化是解决本题的关键,题目难度不大. 练习册系列答案 云南省小学毕业总复习与检测系列答案 ...
Fe2+转化成Fe3+，化合价升高，作还原剂，被氧化，需要加入较强氧化剂 氯气 溴 过氧化氢 硝酸等 Fe3+转化成Fe2+，化合价降低，，作氧化剂，被还原，也需要加入 较强 还原剂（弱还原剂不行），碘离子，硫离子，亚硫酸根 因为Fe3+本身就是较强氧化剂，要反映，氧化剂氧化性要大于氧化产物的...
解答解:(1)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”,Fe元素的化合价降低,则维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在这一反应中被氧化,具有还原性,Fe3+发生了还原反应,故答案为:氧化;还原;还原; (2)铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐,Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学反应为Fe+...
你再看这这氧化产物能不能与Fe反应,如果不能的话就是生成 Fe , 能的话就是Fe2+.例如Cu可以与 Fe3+反应,假设全都生成 Fe,Cu必然被还原成Cu2+, 不过Fe有可以与Cu2+反应,生成Fe2+ 和 Cu;所以最终Fe3+ 被还原成Fe2+ ~~! 像SO3 2- 也是这样的道理啊~~~ 一般和酸性的中性的还原剂大多都是被还原成...
【答案】 A【解析】 本题主要考查氧化还原反应的概念,关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应,但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应,Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应。 结果三 题目 1.(2018·湖北咸宁众望高中检测)下列关于氧化还原反应的说法...
A．C元素的化合价降低，发生还原反应，故A不选；B．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B选；C．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，故C不选；D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选B．
不过 Fe有可以与Cu2+反应，生成Fe2+ 和 Cu；所以最终Fe3+ 被还原成Fe2+ ~~！像SO3 2- 也是这样的道理啊~~~一般和酸性的中性的还原剂大多都是被还原成Fe2+（Fe3+ 本来就是在酸性下才比较稳定）还有就是需要考虑到水解的问题就比较麻烦了，还有某些情况下量的多少也是有影响。eg ： Zn ...