就应该能明白，氧化还原反应中，同种还原剂，优先与最强的氧化剂反应，再按照由强到弱的先后顺序，依次进行 已知2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知Fe3+>Cu2+
解析试题分析:该原电池的正极反应是Fe3++e-═Fe2+,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,故A错误。该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2,该反应不生成气体,故B错误。左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+,则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去,故C正确。原电池中阳离子移动到正极,则生成的Fe2+在左边的烧杯中,故D错误。考点:原电...
结果一 题目 Zn、Fe哪个先和反应:___。 答案 【解析】根据金属的活动性锌大于铁大于银,金属活动性强的先与金属活动性弱的反应,所以锌先与硝酸银反应【答案】锌先与硝酸银反应相关推荐 1Zn、Fe哪个先和反应:___。反馈 收藏
A.由于金属活动性Zn>Pt,所以Zn为负极,该原电池的负极的反应式是:Zn-2e-=Zn2+,A错误; B.在左烧杯中发生反应:Fe3++e-=Fe2+,因此会看到溶液的红色逐渐褪去,B正确; C.该电池铂电极上Fe3+获得电子变为Fe2+,H+不能获得电子,因此不会产生气泡,C错误; ...
[题目]小华同学将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中.充分反应后.他观察到的现象如图所示.请你根据实验现象分析以下问题:(1)该浅绿色溶液所含的溶质有 .(2)写出固体残渣与稀盐酸反应的化学方程式 .(3)将Zn.Fe分别加入到CuSO4溶液中能否根据实验现象判断Zn.Fe.Cu三种金属的活
相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应,已知反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.则生成氢气的质量是( ) A、相等B、铁大于锌 C、铁小于锌D、无法比较 试题答案 在线课程 考点:根据化学反应方程式的计算 专题:有关化学方程式的计算 ...
解答:由于稀盐酸过量,因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定,根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气,所以相等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应铁生成氢气多,对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌,可排除选项AB;根据金属活动性强弱关系锌>...
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式. 解答解:(1)由反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知,反应中Zn被氧化,应为原电池负极,失电子而被氧化, 正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还...
金属和盐(可溶性盐)的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
解: (1) Zn+2 Fe3+(a=0.1)=== Zn 2+(a=0.01)+2 Fe2+(a=0.001) (1分) E=0.771-(-0.7628) - V =[1.5338 - 0.029 58 lg10 6、] V=1.7113 V (3分) (2)( )H2(1.5p ) 2H ++2e (+) 2H++2e H2(0.5p ) H 2(1.5p ) === H 2(0.5p ) (4 分) E= -0.02958 l...