可能先后发生两个反应:2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Zn2++Fe,进行如下实验。 实验 试剂 现象 Ⅰ 2 mL 0.1 mol⋅L−1 FeCl3 溶液、过量锌粉 黄色溶液很快变浅,接着有无色气泡产生,固体中未检出铁 Ⅱ 2 mL pH≈0.70 的1 mol⋅L−1 FeCl3 溶液、过量锌粉 片刻后有大量气体产生,出现红褐...
答案:生成的氢气质量可能相等,也可能不相等 解析:题目中比较等质量的两种金属与足量或不足量稀硫酸反应生成的氢气质量。关键点在于酸的量和金属的活泼性及摩尔量: 1. **酸不足**:当两种反应中硫酸均完全消耗时,生成的H₂质量相等,由酸的量决定。 2. **酸足量**:生成的H₂质量由金属的物质的量及化合...
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还原,电解质溶液为FeCl3,以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式. 解答解:(1)由反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知,反应中Zn被氧化,应为原电池负极,失电子而被氧化, 正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料,Fe3+在正极得到电子而被还...
已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应:3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO,其中Fe元素化合价 (升高或者降低) (得到或失去)电子, 被还原,发生 反应,是 剂.Zn是 剂,被 ,发生 反应.氧化产物是 还原产物是 . 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应 专题:氧化还原反应专题 ...
Cr3+，Zn2+，Hg22+ 与氨水会络合反应 生成Cr（NH3）6 、3+，Zn（NH3）4 、2+，Hg（NH3）2、 + 。仍是溶液。但是另外三者都会产生相应的碱性沉淀Fe（OH）3，Al（OH）3，Hg（OH）2。区别很明显。楼
结果一 题目 Zn、Fe哪个先和反应:___。 答案 【解析】根据金属的活动性锌大于铁大于银,金属活动性强的先与金属活动性弱的反应,所以锌先与硝酸银反应【答案】锌先与硝酸银反应相关推荐 1Zn、Fe哪个先和反应:___。反馈 收藏
9.将Zn粉和Fe粉的混合物加入到盛有一定量 $$ A g N O _ { 3 } $$溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:①滤液里一定含有___$$ Z n ( N O _ { 3 } $$)_(填化学式,下同),可能含有___$$ F e ( N O _ ...
在金属活动性顺序越不活泼的金属越先被置换出来，可以用实验进行验证，例如用极少量的金属锌放入Fe（NO 3 ） 2 和Cu（NO 3 ） 2 的混合溶液中进行反应，反应后将溶液过滤，向滤渣中加入稀盐酸，看有无气泡产生，若无气泡产生，说明置换出来的是铜而不是铁．故答案为：分步被置换；取极少量的Zn...
将Zn粉和Fe粉同时加入CuSO4溶液中,锌粉先和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,待锌粉完全反应后,铁粉再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。 (1)充分反应后,溶液为浅绿色,说明铁和硫酸铜发生了反应生成了硫酸亚铁,说明锌粉已经完全反应,向固体残渣中加稀盐酸,有气泡产生,说明铁粉过量,硫酸铜溶液已经完全反应,故浅绿色...
3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，得到电子，氧化铁被还原，发生还原反应，对应的还原产物为Fe，则氧化铁为氧化剂；Zn元素的化合价由0升高为+2价，Zn为还原剂，失去电子，被氧化，发生氧化反应，对应的氧化产物为ZnO，故答案为：降低；得到；Fe2O3；还原；氧化；还原；氧化...