答案 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 氧化性Cu2+>Fe2+(氧化剂大于氧化产物)Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ 氧化性Fe3+>Cu2+氧化性从强到弱:Fe3+ > Cu2+ > Fe2+相关推荐 1请问铜离子、二价铁离子、三价铁离子的氧化性从强到弱怎么排?比如说把铁放入硫酸铁和硫酸铜的混合液中,先和哪个反应?反馈...
比较Cu2+,Fe3+和Ag+三种离子的氧化性强弱说明理由! 答案 Ag+〉Fe3+〉Cu2+金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易...相关推荐 1比较Cu2+,Fe3+和...
解答 解:(1)Fe3+氧化性比Cu2+强,可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cu被氧化,为原电池的负极,负极反应为Cu-2e-=Cu2+,正极Fe3+被还原,电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+,正极可为碳棒,电解质溶液为氯化铁,则原电池装置图可设计为,电子从铜极流向碳极,故答案为:;(2)正极反应式为Fe3++e-═Fe2+,故答案...
Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ 根据氧化还原反应的规律，Fe3+ 为氧化剂；Cu为还原剂；Cu2+ 是氧化产物； Fe2+是还原产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物。所以：+3价Fe 的氧化性强于+2价Cu 的氧化性。+3价Fe 先和fe单质反应。+2价Cu 和fe反应生成Cu，按照上边的反应，还会继续和+3价Fe反应...
分析:Fe3+氧化性比Cu2+强,可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反应中Cu被氧化,为原电池的负极,则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属,电解质溶液为氯化铁溶液,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,以此解答该题. 解答: 解:Fe3+氧化性比Cu2+强,可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cu被氧化,为原电池的负极,负极反应为...
(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱.下列装置能达到实验目的是 (2)将CH4设计成燃料电池.其利用率更高.装置如图所示.① 处电极入口通甲烷.其电极反应式为 ②当消耗甲烷的体积为22.4L时.假设电池的能量转化率为100%.则导线中转移电子的物质的量为 .消耗KOH的物质的量为 .
很重要，Fe对的离子是Fe2+而不是Fe3+，所以氧化性Cu2+>Fe2+，但由于同一元素化合价越高氧化性越强，氧化性Fe3+>Fe2+，且Fe3+还能与金属铜发生：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，此反应中Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+。这与元素周期律一点也不矛盾。Fe...
据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性,从强到弱的顺序为①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( ) A.Fe3+>Fe2+>Cu2+ B.Fe3+>Cu2+>Fe2+ C.Fe2+>Cu2+>Fe D.Cu2+>Fe2+>Fe3+据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性,从强到弱的顺序为( ) ① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ② ...
该反应证明氧化性Fe3＋＞Cu2+，Fe3＋＞Fe2＋ 但是要证明Cu2+，Fe2＋的氧化性强弱应该用其他办法。譬如：根据金属活动顺序表（金属原子、金属阳离子的顺序）、元素周期表、阴离子放电顺序表、同一个化学反应（2Fe3＋＋Cu＝＝＝Cu2++2Fe2＋）、同一物质中（SiC、NaH）的化合价判断等等都是判断得失...
Fe3+氧化性比Cu2+强,可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反应中Cu被氧化,为原电池的负极,则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属,电解质溶液为氯化铁溶液,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,以此解答该题。 Fe3+氧化性比Cu2+强,可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, ...